). Por për të kompensuar kohën e humbur dhe për të kuptuar më në fund tabelën dhe formulat e tretshmërisë nuk është shumë vonë. Dhe jo vetëm në to, nëse hartoni një plan të qartë dhe zgjidhni materialet e duhura... Rreth përgatitjes për provimin në kimi - mësuese e kimisë dhe autore e kanalit telegram "Farmaceutikë" Anna Tikhonova.
Për ata që përgatiten për provimin e shkollës kryesore
Këtë vit forma e provimit pothuajse nuk ka ndryshuar: në vend të 34 detyrave, do të jenë 35 të tilla... Por për shkak të kësaj, sistemi për konvertimin e pikave parësore në pika testimi do të ndryshojë pak. Provimi përbëhet nga dy pjesë: e para përfshin zgjedhjen e numrave ose një sekuencë numrash (29 detyra), e dyta - përgjigjet me një përgjigje të detajuar (6 detyra). Shuma maksimale pikat kryesore që mund të mblidhen për pjesën e parë - 40, për të dytën - 20... Zakonisht studentët e mi fillojnë të panikohen tashmë në këtë fazë - kur mësojnë për detyrat. Por në realitet, gjithçka nuk është aq e frikshme sa duket.
1. Gjeni një person të cilit mund t'i bëni pyetje
Ju nuk keni nevojë të punësoni një mësues. Ky person mund të jetë një mësues në shkollë ose një student i njohur që studion në departamentin e kimisë. Gjëja kryesore është të mos hezitoni të bëni pyetje edhe më budallenjtë, sipas mendimit tuaj, dhe të përpiqeni të mbyllni boshllëqet që lindin gjatë përgatitjes. Më besoni, fakti që keni të paktën disa mendime për kiminë tashmë tregon se procesi ka filluar. Mos ngurroni të ngrini dorën menjëherë gjatë mësimit, të pyesni mësuesin, të merrni pjesë në diskutime bashkësitë tematike dhe mos kini frikë të dukeni budallenj para të tjerëve.
2. Gjatë provimit, do të keni tre fletë mashtrimesh zyrtare. Dhe ju duhet t'i kuptoni ato
Kjo tabela periodike, tabela e tretshmërisë dhe seritë e stresit të metaleve... Ato përmbajnë rreth 70% të informacionit që do t'ju ndihmojë të kaloni me sukses provimin. 30% tjetër e suksesit tuaj vjen nga aftësia juaj në përdorimin e tyre.
Për të kuptuar tabelën periodike, fillimisht duhet të studioni vetitë periodike të elementeve: strukturën e atomeve të elementeve, elektronegativitetin, vetitë metalike, jometalike, oksiduese dhe reduktuese, valencat, gjendjet e oksidimit. Nëse i mësoni përmendësh, nuk do t'ju duhet të mësoni përmendësh vetitë e secilit. element individual ose çdo substancë të vetme në natyrë. Mjafton të shikoni tabelën dhe të mbani mend ligjin periodik.
Një këshillë për ata që harrojnë gjithmonë gjithçka: F (Fluori) është elementi jometal më i fortë dhe më elektronegativ, ndërsa Fr (Franciumi) është anasjelltas (metali më i fortë dhe elementi më pak elektronegativ). Kjo do t'ju bëjë të filloni diku.
3. Rishikoni matematikën. Kimia nuk mund të kalohet pa të
Natyrisht, askush nuk ju kërkon të integroheni ose të diferenconi, dhe në përgjithësi mund të përdorni një kalkulator të pa programueshëm në provim. Por përsëritja e temave të përqindjeve dhe proporcioneve është një domosdoshmëri. Nuk ka aq shumë formula që janë të nevojshme për zgjidhjen e problemeve. Ju vetëm duhet të mbani mend ato themelore: formula për llogaritjen e pjesës masive, masës së një lënde, vëllimit, sasisë së një lënde, dendësisë dhe rendimentit të produktit. Duke i njohur ato, do të jeni në gjendje të deduktoni të tjerët pa asnjë problem.
Përpiquni të nxirrni masën e një tretësire nga formula për fraksionin masiv, ose, duke ditur masën dhe masën molare të një lënde, përcaktoni sasinë e saj. Pas disa javësh stërvitje, do të vini re se të gjitha këto formula janë të ndërlidhura dhe, nëse harroni diçka, gjithmonë mund të nxirrni formulën që ju nevojitet nga një tjetër.
4. Tabela e reaksioneve kimike është ndihmësi juaj
Ka vërtet shumë substanca në kimi, ato mund të sistemohen dhe të identifikohen modele. Tabela e ndërveprimit të substancave me njëra-tjetrën do t'ju ndihmojë. Shtypeni dhe mbajeni para syve kur sapo filloni të zgjidhni zinxhirët ose reagimet.
Foto: chemistrytutor.wordpress.com/2008/05/15/inorg
Si ta përdor?
- Mësoni të përcaktoni klasën e substancave (oksidet, acidet, kripërat, bazat, metalet dhe jometalet) dhe të kuptoni llojet e reaksioneve, si ndryshojnë ato nga njëra-tjetra.
- Të paktën dy substanca hyjnë në reaksion. Përcaktoni se cilës klasë i përket substanca e parë. Gjeni artikullin përkatës në tabelën në të djathtë (ose lart).
- Bëni të njëjtën gjë me substancën e dytë, kërkoni artikullin në krye të tabelës (ose në të djathtë).
- Shikoni kryqëzimin e këtyre dy pikave në tabelë - kjo është përgjigja që merret në reagim.
Ju nuk mund të përdorni një fletë të tillë mashtrimi për një provim. Por gjatë përgatitjes, lehtë mund të mbani mend se çfarë ndodh nëse, për shembull, reagojnë acidi dhe alkali dhe substanca të tjera. Dhe kjo është rreth 80% e detyrave në provim.
5. Merrni librat FIPI dhe kaloni nga e thjeshta në komplekse
Në fakt, nuk ka rëndësi se cilin tekst do të zgjidhni për t'u përgatitur për provimin. Merrni atë ku do të kuptoni materialin dhe në të cilin janë të gjitha temat që do të ndeshen në provim. Kur bëhet fjalë për testet, as këtu nuk ka nevojë të rishpikni timonin: Unë rekomandoj përdorimin e librave FIPI. Materiali që ata japin është sa më i afërt me atë që do të jetë në provim. Dhe ju mund të zgjidhni tekste mbi temat e studiuara drejtpërdrejt në faqen e tyre të internetit.
Vlen të fillohet me blloqet që janë më të zakonshmet:
- struktura atomike, vetitë periodike të elementeve
- llojet e lidhjeve kimike
- klasat e substancave inorganike
- hidroliza
- elektroliza
- ndërveprimi i substancave me njëra-tjetrën dhe klasifikimi i reaksioneve kimike
- probleme me temën "zgjidhje"
- ekuilibri kimik
- kimia organike (klasat e përbërjeve, metodat e tyre të prodhimit dhe vetitë kimike)
Pjesa tjetër e blloqeve janë më të ndërlikuara. Pasi të zgjidhni detyrat për blloqet kryesore, do të kuptoni se në cilat tema keni boshllëqe dhe cilat i njihni mirë. Përforconi temat që dini më mirë se të tjerat dhe kthehuni në studimin e bazës teorike të atyre temave që jepen më keq. Mësoni temën dhe bëni 20 ushtrime në ditë. Nëse nuk keni kohë për përgatitje, përqendrohuni në detyrat që janë të qarta për ju. Është më mirë ta zgjidhni të gjithë detyrën me ORR (reaksione redoks) sesa të mos bëni asgjë.
6. Teoria është e mirë, por pa teste, ende nuk është askund
Nëse ju duket se dini gjithçka nga teoria dhe nuk keni nevojë të shpenzoni kohë për të zgjidhur teste, nuk është kështu. Shumica e gabimeve në provim ndodhin për faktin se studenti e ka lexuar gabim detyrën ose nuk e ka kuptuar se çfarë kërkohet prej tij. Sa më shpesh të zgjidhni teste, aq më shpejt do të kuptoni strukturën e provimit dhe formulimin kompleks dhe të fshehtë të detyrës.
Për shembull, detyra # 30 thotë: "Nga lista e propozuar e substancave, zgjidhni substancat midis të cilave është i mundur reaksioni i shkëmbimit të joneve. Në përgjigje, shkruani ekuacionin jonik molekular, të plotë dhe të shkurtuar të vetëm njërit prej reaksioneve të mundshme. Shumë shpesh, nxënësit e kalojnë fazën e shkrimit të ekuacionit të plotë jonik dhe shkruajnë menjëherë një të shkurtuar, sepse kështu është më i shpejtë. Ky nuk është një gabim, por për këtë unë mund të heq një pikë kryesore.
7. Por definitivisht nuk keni nevojë të lexoni artikuj dhe literaturë shtesë
Ndonjëherë, gjatë përgatitjes për provimin, studenti është aq i rrëmbyer sa fillon të lexojë literaturë shumë të specializuar. Dhe kur i përgjigjet një pyetjeje të thjeshtë, ai ngatërrohet: duket se hidroksidi i zinkut shfaq veti amfoterike dhe reagon si me acidet ashtu edhe me bazat, por në filan artikull thuhej se studimet e reja thonë diçka krejt tjetër. Dhe kjo vë në dyshim të gjitha njohuritë themelore rreth kimisë! Unë, natyrisht, e ekzagjeroj, por çështja është se qëllimi i provimit është të testojë njohuritë tuaja kurrikula shkollore... Dhe strategjia "sa më e thjeshtë, aq më e sigurt" funksionon në teste sa më mirë.
Këtu mund ta shkarkoni falas tabelën periodike për ta vendosur si sfond desktopi ose për ta printuar në një printer. Më poshtë është një përzgjedhje e opsioneve të shkarkimit me cilësi më të lartë në rezolucionin më të lartë të mundshëm. Sigurisht, skedarët e listuar më poshtë nuk janë shumë të përshtatshëm për printim në formate të mëdha, si A2, A1, A0, por mund të jenë të përshtatshëm për printim në formatet A4 ose A3. Nëse dëshironi një poster me cilësi të mirë madhësia e madhe, në letër të mirë dhe cilësi të klasit të parë të bojrave, ju rekomandoj që të shikoni nga afër opsionet e disponueshme për shitje në faqen "Ku të blini tabelën periodike".
Shkarkimet në këtë faqe ndahen në tre kategori: periudha të gjata, periudha të shkurtra dhe të tjera.
Opsioni afatgjatë (modern).
Një opsion i madh modern. Fatkeqësisht, cilësia e imazhit është paksa shumë e ngushtë. Me sa duket autori po përdor versionin origjinal për disa qëllime komerciale. Të përshtatshme për printim bardh e zi në formatin A4.
Përfshin 114 elementë, për secilin prej tyre mund të shihni emrin e elementit në rusisht, anglisht dhe latinisht, numrin, masën atomike, pikat e shkrirjes dhe vlimit, elektronegativitetin sipas Pauling dhe Allred, shpërndarjen e elektroneve sipas niveleve të energjisë;
Madhësia e imazhit: 1796x1111;
Formati i skedarit: JPG;
Tabela periodike nga kimisti koleksionist amerikan, autor i librit "Shkenca e çmendur". E veçanta e këtij botimi është se çdo qelizë e një elementi përmban një imazh të një substance të thjeshtë që korrespondon me të, ose një produkt nga një substancë e thjeshtë. të këtij elementi... Në rastin e elementeve jetëshkurtër transuranike, ne shohim një portret të shkencëtarit pas të cilit ai është emëruar.
Përfshin 118 elementë me informacion minimal: simbolin e elementit, emrin, numrin dhe pamjen... Imazhi i përshtatet shumë mirë sfondit në desktop.
Madhësia e imazhit: 1173x605;
Formati i skedarit: JPG;
Një variant i tabelës periodike në stilin e serialit të mirënjohur televiziv Breaking Bad. Projektuar nga Ciaran Nash. Pavarësisht nga ky dizajn në dukje minimalist, tabelën e dhënë përmban të gjitha të dhënat e nevojshme për çdo element: simbolin e elementit, numrin, masën atomike relative, shpërndarjen e elektroneve sipas niveleve. Megjithatë, tabela nuk përmban emrat e elementeve, prandaj nuk është e përshtatshme si mjet mësimor.
Imazhi përmban 118 elementë, madje edhe livermorium dhe flerovium janë shënuar në të, ndryshe nga opsionet e tjera. N i përshtatshëm keq për ata që tashmë e njohin mirë kiminë, si dhe letër-muri e bukur në desktop.
Madhësia e imazhit: 2560x1309;
Formati i skedarit: JPG;
Opsioni me periudhë të shkurtër (i vjetër).
Një version me periudha të shkurtra të tabelës periodike në një stil minimalist. Pavarësisht pamjes së tij të thjeshtë, ky version përmban shumë informacione të dobishme: emri i elementit në rusisht dhe anglisht, numri, masa atomike relative, konfigurimi elektronik. Kjo formë e tabelës aktualisht konsiderohet e vjetëruar, por ata që kanë studiuar kiminë duke e përdorur atë do të jenë më të mësuar ta përdorin këtë opsion.
111 artikuj të përfshirë. I përshtatshëm për printim në formatet A4 dhe A3, si dhe letër-muri në desktopin tuaj.
Madhësia e imazhit: 2864x2370;
Tabela periodike është themeli ynë njohuri moderne në lidhje me kiminë.
- Sa elementë janë në tabelën periodike?
- Pamje klasike tabelë periodike
- Tabela periodike për provimin në kimi
- Ligji periodik i Mendelejevit
Sa elementë janë në tabelën periodike?
Përgjigje: 118 ose 126 elemente në varësi të llojit të tabelës.
Pse një ndryshim i tillë?
Në natyrë, njerëzit kanë zbuluar 94 elementë. 24 elementët e tjerë u krijuan në laboratorë. Janë marrë gjithsej 118 copë. 8 elementë të tjerë janë vetëm opsione hipotetike.
Pamje klasike e tabelës periodike të Mendelejevit
Tabela periodike për provimin në kimi
Më poshtë është një tabelë që mund të përdoret në provimin e kimisë, e përfshirë në paketën e dokumenteve të lejuara.
Ligji periodik i Mendelejevit
Ekzistojnë dy formulime të ligjit periodik të elementeve kimike: klasike dhe moderne.
klasike, siç paraqitet nga zbuluesi i saj D.I. Mendeleev:
"Vetitë e trupave të thjeshtë, si dhe format dhe vetitë e përbërjeve të elementeve, varen periodikisht nga vlerat e peshave atomike të elementeve."
Tabela periodike është një nga zbulimet më të mëdha të njerëzimit, i cili bëri të mundur përmirësimin e njohurive për botën përreth dhe hapjen. elemente të reja kimike... Është thelbësore për nxënësit e shkollave, si dhe për këdo që është i interesuar në kimi. Për më tepër, këtë skemëështë i pazëvendësueshëm në fusha të tjera të shkencës.
Ky diagram përmban të gjitha të njohura për njeriun elementet, dhe ato grupohen në varësi të masë atomike dhe numër serik
... Këto karakteristika ndikojnë në vetitë e elementeve. Në total, ka 8 grupe në versionin e shkurtër të tabelës, elementët që i përkasin një grupi kanë veti shumë të ngjashme. Grupi i parë përmban hidrogjen, litium, kalium, bakër, shqiptimi latin në rusisht i të cilit është cuprum. Dhe gjithashtu argentum - argjend, cezium, ari - aurum dhe francium. Grupi i dytë përmban berilium, magnez, kalcium, zink, pasuar nga stroncium, kadmium, barium dhe grupi përfundon me merkur dhe radium.
Grupi i tretë përfshin borin, aluminin, skandiumin, galiumin, pasuar nga itriumi, indiumi, lantanumi dhe grupi përfundon me taliumin dhe anemonet. Grupi i katërt fillon me karbon, silic, titan, vazhdon me germanium, zirkon, kallaj dhe përfundon me hafnium, plumb dhe ruterfordium. Në grupin e pestë ka elementë si azoti, fosfori, vanadiumi, më poshtë janë arseniku, niobiumi, antimoni, pastaj tantal, bismut dhe dubnium e plotëson grupin. E gjashta fillon me oksigjenin, e ndjekur nga squfuri, kromi, seleniumi, më pas molibdeni, teluri, pastaj tungsteni, poloniumi dhe seborgjiumi.
Në grupin e shtatë, elementi i parë është fluori, i ndjekur nga klori, mangani, bromi, teknetiumi, më pas jodi, më pas reniumi, astatina dhe boriumi. Grupi i fundit eshte nje më të shumtat... Ai përfshin gazra të tillë si heliumi, neoni, argoni, kriptoni, ksenoni dhe radoni. Në këtë grup bëjnë pjesë edhe metalet hekuri, kobalti, nikeli, rodiumi, paladiumi, ruteniumi, osmiumi, iridiumi, platini. Më pas vijnë Channius dhe Meitnerium. Elemente të vendosura veçmas që formojnë një numër aktinidesh dhe një numër lantanidesh... Ata kanë veti të ngjashme me lantanin dhe anemonet.
Kjo skemë përfshin të gjitha llojet e elementeve që ndahen me 2 grupe të mëdha – metalet dhe jometalet me veti të ndryshme. Si të përcaktohet përkatësia e një elementi në një grup të caktuar do të ndihmojë një vijë të kushtëzuar, e cila duhet të tërhiqet nga bor në astatine. Duhet mbajtur mend se një vijë e tillë mund të tërhiqet vetëm versioni i plotë tabelat. Të gjithë elementët që janë mbi këtë vijë dhe ndodhen në nëngrupet kryesore konsiderohen jometale. Dhe cilat janë më të ulëta, në nëngrupet kryesore - sipas metaleve. Gjithashtu, metalet janë substanca që janë në nëngrupet anësore... ekziston foto të veçanta dhe një foto në të cilën mund të njiheni në detaje me pozicionin e këtyre elementeve. Vlen të përmendet se ata elementë që janë në këtë linjë shfaqin të njëjtat veti si të metaleve ashtu edhe të jometaleve.
Një listë të veçantë përbëjnë edhe elementët amfoterë, të cilët kanë veti të dyfishta dhe mund të formojnë 2 lloje përbërjesh si rezultat i reaksioneve. Në të njëjtën kohë, si bazë ashtu edhe vetitë acidike... Mbizotërimi i vetive të caktuara varet nga kushtet e reaksionit dhe substancat me të cilat reagon elementi amfoter.
Vlen të përmendet se kjo skemë në versionin tradicional të cilësisë së mirë është me ngjyrë. ku ngjyra të ndryshme për lehtësi orientimi janë caktuar nëngrupet kryesore dhe të vogla... Dhe gjithashtu elementët grupohen në varësi të ngjashmërisë së vetive të tyre.
Sidoqoftë, aktualisht, së bashku me skemën e ngjyrave, tabela periodike e Mendeleev bardh e zi është shumë e zakonshme. Ky lloj përdoret për printime bardh e zi. Pavarësisht kompleksitetit të dukshëm, është po aq i përshtatshëm për të punuar me të, duke pasur parasysh disa nga nuancat. Pra, në këtë rast, ju mund të dalloni nëngrupin kryesor nga nëngrupi dytësor nga ndryshimet në hije që janë qartë të dukshme. Për më tepër, në versionin me ngjyra, përcaktohen elementë me elektrone në shtresa të ndryshme ngjyra të ndryshme.
Vlen të përmendet se nuk është shumë e vështirë të lundrosh sipas skemës në një dizajn me një ngjyrë. Për këtë, informacioni i specifikuar në secilën qelizë individuale të elementit do të jetë i mjaftueshëm.
Ege sot është lloji kryesor i testit në fund të shkollës, që do të thotë se duhet bërë përgatitje për të Vëmendje e veçantë... Prandaj, kur zgjidhni provimin përfundimtar në kimi, duhet t'i kushtoni vëmendje materialeve që mund të ndihmojnë në shpërndarjen e tij. Si rregull, nxënësve të shkollës në provim u lejohet të përdorin disa tabela, në veçanti, tabelën periodike në cilësi të mirë... Prandaj, në mënyrë që ai të sjellë vetëm përfitime në prova, duhet t'i kushtohet vëmendje paraprakisht strukturës së tij dhe studimit të vetive të elementeve, si dhe sekuencës së tyre. Duhet të mësosh, po njësoj përdorni versionin bardh e zi të tabelës në mënyrë që të mos hasni vështirësi në provim.
Përveç tabelës kryesore që karakterizon vetitë e elementeve dhe varësinë e tyre nga masa atomike, ekzistojnë skema të tjera që mund të ndihmojnë në studimin e kimisë. Për shembull, ka tabelat e tretshmërisë dhe elektronegativitetit... Sipas të parës, mund të përcaktoni se sa i tretshëm është një përbërës i veçantë në ujë temperaturë normale... Në këtë rast, anionet janë të vendosura horizontalisht - jone të ngarkuar negativisht, dhe vertikalisht - katione, domethënë jone të ngarkuar pozitivisht. Për të zbuluar shkalla e tretshmërisë të një ose një përbërjeje tjetër, është e nevojshme të gjenden përbërësit e tij sipas tabelës. Dhe në vendin e kryqëzimit të tyre do të ketë përcaktimin e dëshiruar.
Nëse kjo është shkronja "p", atëherë substanca është plotësisht e tretshme në ujë kushte normale... Në prani të shkronjës "m" - substanca është pak e tretshme, dhe në prani të shkronjës "n" - pothuajse nuk shpërndahet. Nëse ka një shenjë "+", përbërja nuk formon një precipitat dhe reagon me tretësin pa mbetje. Nëse shenja "-" është e pranishme, do të thotë që një substancë e tillë nuk ekziston. Ndonjëherë mund të shihni edhe shenjën "?" Në tabelë, atëherë kjo do të thotë se shkalla e tretshmërisë së këtij përbërësi nuk dihet me siguri. Elektronegativiteti i elementeve mund të ndryshojë nga 1 në 8; ekziston gjithashtu një tabelë e veçantë për të përcaktuar këtë parametër.
Një tabelë tjetër e dobishme është seria e aktivitetit metalik. Të gjitha metalet janë të vendosura në të sipas një rritje të shkallës së potencialit elektrokimik. Një seri stresi metalik fillon me litium, përfundon me ar. Besohet se sa më në të majtë të jetë vendi brenda këtë seri metali, aq më aktiv është në reaksionet kimike. Në këtë mënyrë, metali më aktiv Litiumi konsiderohet të jetë një metal i tipit alkalik. Hidrogjeni është gjithashtu i pranishëm në listën e elementeve drejt fundit. Besohet se metalet që ndodhen pas tij janë praktikisht joaktive. Këto përfshijnë elementë të tillë si bakri, merkuri, argjendi, platini dhe ari.
Fotot e tabelës periodike në cilësi të mirë
Kjo skemë është një nga përparimet më të mëdha në fushën e kimisë. ku ka shumë lloje të kësaj tabele- version i shkurtër, i gjatë, si dhe ekstra i gjatë. Më e zakonshme është tabela e shkurtër, dhe versioni i gjatë i skemës është gjithashtu i zakonshëm. Vlen të përmendet se versioni i shkurtër i qarkut aktualisht nuk rekomandohet për përdorim nga IUPAC.
Kishte një total janë zhvilluar më shumë se njëqind lloje tabelash, të ndryshme në paraqitje, formë dhe paraqitje grafike. Ato përdoren në fusha të ndryshme të shkencës, ose nuk aplikohen fare. Aktualisht, konfigurimet e reja të qarkut vazhdojnë të zhvillohen nga studiuesit. Si opsioni kryesor, përdoret një qark i shkurtër ose i gjatë në cilësi të shkëlqyer.
