Bonk hap pas hapi pdf. Shkarkoni udhëzuesin Bonk - Anglisht hap pas hapi

Në kiminë inorganike, reaksionet kimike klasifikohen sipas kritereve të ndryshme.

1. Me ndryshimin e gjendjes së oksidimit në redoks, të cilat shkojnë me një ndryshim në gjendjen e oksidimit të elementeve dhe acid-bazë, të cilat vazhdojnë pa ndryshuar gjendjet e oksidimit.

2. Nga natyra e procesit.

Reaksionet e zbërthimit janë reaksione kimike në të cilat molekula të thjeshta formohen nga ato më komplekse.

Reaksionet e lidhjes Quhen reaksione kimike, në të cilat komponimet komplekse fitohen nga disa më të thjeshta.

Reaksionet e zëvendësimit janë reaksione kimike në të cilat një atom ose grup atomesh në një molekulë zëvendësohet nga një atom ose grup tjetër atomesh.

Reagimet e shkëmbimit quhen reaksione kimike që ndodhin pa ndryshuar gjendjen e oksidimit të elementeve dhe që çojnë në shkëmbim pjesë përbërëse reagentët.

3. Nëse është e mundur, vazhdoni në drejtim të kundërt me atë të kthyeshëm dhe të pakthyeshëm.

Disa reagime, si djegia e etanolit, janë praktikisht të pakthyeshme, d.m.th. është e pamundur të krijohen kushte që ai të rrjedhë në drejtim të kundërt.

Megjithatë, ka shumë reagime që, në varësi të kushteve të procesit, mund të zhvillohen si në drejtimin e përparmë ashtu edhe në atë të kundërt. Quhen reaksione që mund të zhvillohen si në drejtimin përpara ashtu edhe në atë të kundërt e kthyeshme.

4. Sipas llojit të këputjes së lidhjes - homolitike(hendek i barabartë, çdo atom merr një elektron) dhe heterolitike(hendek i pabarabartë - merr një palë elektrone).

5. Sipas efektit termik, ekzotermik(prodhimi i nxehtësisë) dhe endotermike(thithja e nxehtësisë).

Reaksionet e kombinimit në përgjithësi do të jenë reaksione ekzotermike, ndërsa reaksionet e dekompozimit do të jenë endotermike. Një përjashtim i rrallë është reaksioni endotermik i azotit me oksigjen N 2 + O 2 = 2NO - Q.

6. Sipas gjendjes së grumbullimit të fazave.

homogjene(reaksioni zhvillohet në një fazë, pa ndërfaqe; reaksionet në gazra ose në tretësirë).

Heterogjene(reaksionet që ndodhin në kufirin e fazës).

7. Duke përdorur një katalizator.

Një katalizator është një substancë që përshpejton një reaksion kimik, por mbetet kimikisht i pandryshuar.

katalitik praktikisht nuk shkojnë pa përdorimin e një katalizatori dhe jo-katalitike.

Klasifikimi i reaksioneve organike

Elektrofile i referohet reaksioneve heterolitike të përbërjeve organike me elektrofile - grimca që mbajnë një ngarkesë pozitive të plotë ose të pjesshme. Ato ndahen në reaksione të zëvendësimit elektrofilik dhe në reaksione të shtimit elektrofil. Për shembull,

H 2 C \u003d CH 2 + Br 2  BrCH 2 - CH 2 Br

Nukleofili i referohet reaksioneve heterolitike të përbërjeve organike me nukleofile - grimca që mbajnë një ngarkesë negative të numrit të plotë ose të pjesshëm. Ato ndahen në reaksione të zëvendësimit nukleofilik dhe në reaksione të shtimit nukleofilik. Për shembull,

CH 3 Br + NaOH  CH 3 OH + NaBr

Reaksionet radikale (zinxhirore) quhen reaksione kimike që përfshijnë radikale, për shembull

Mësimi 2

Klasifikimi i reaksioneve kimike në kiminë inorganike

Reaksionet kimike klasifikohen sipas kritereve të ndryshme.

Sipas numrit të substancave fillestare dhe produkteve të reaksionit

Dekompozimi - një reaksion në të cilin dy ose më shumë substanca të thjeshta ose komplekse formohen nga një përbërje

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Kompleksi- një reaksion në të cilin dy ose më shumë substanca të thjeshta ose komplekse formohen në një më komplekse

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

zëvendësim- një reaksion që ndodh midis substancave të thjeshta dhe komplekse, në të cilin atomet e një lënde të thjeshtë zëvendësohen nga atomet e njërit prej elementeve të një lënde komplekse.

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

Shkëmbim një reaksion në të cilin dy përbërje shkëmbejnë përbërësit e tyre

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Një nga reagimet e shkëmbimit neutralizimiËshtë një reagim midis një acidi dhe një baze që prodhon kripë dhe ujë.

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Me efekt termik

Reaksionet që çlirojnë nxehtësi quhen reaksionet ekzotermike.

C + O 2 → CO 2 + Q

2) Reaksionet që vazhdojnë me thithjen e nxehtësisë quhen reaksionet endotermike.

N 2 + O 2 → 2NO - Q

Në bazë të kthyeshmërisë

e kthyeshme Reaksione që zhvillohen në të njëjtat kushte në dy drejtime të kundërta.

Reaksionet që zhvillohen vetëm në një drejtim dhe përfundojnë me shndërrimin e plotë të lëndëve fillestare në ato përfundimtare quhen të pakthyeshme në këtë rast, një gaz, një precipitat ose një substancë me disociim të ulët, uji, duhet të lirohet.

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

Reaksionet redoks- reaksionet që ndodhin me një ndryshim në shkallën e oksidimit.

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Dhe reaksionet që ndodhin pa ndryshuar gjendjen e oksidimit.

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.Homogjene reaksionet, nëse lëndët fillestare dhe produktet e reaksionit janë në të njëjtën gjendje grumbullimi. DHE heterogjene reaksione, nëse produktet e reaksionit dhe lëndët fillestare janë në gjendje të ndryshme grumbullimi.

Për shembull: sinteza e amoniakut.

Reaksionet redoks.

Ka dy procese:

Oksidimi- ky është kthimi i elektroneve, si rezultat, shkalla e oksidimit rritet. Një atom është një molekulë ose jon që dhuron një elektron quhet agjent reduktues.

Mg 0 - 2e → Mg +2

Rimëkëmbja - procesi i shtimit të elektroneve, si rezultat, shkalla e oksidimit zvogëlohet. Atomi Një molekulë ose jon që pranon një elektron quhet agjent oksidues.

S 0 +2e → S -2

O 2 0 +4e → 2O -2

Në reaksionet redoks, rregulli duhet të respektohet bilanc elektronik(numri i elektroneve të bashkangjitura duhet të jetë i barabartë me numrin e atyre të dhëna, nuk duhet të ketë elektrone të lira). Gjithashtu, duhet respektuar bilanci atomik(numri i atomeve të ngjashme në anën e majtë duhet të jetë i barabartë me numrin e atomeve në anën e djathtë)

Rregulli i shkrimit të reaksioneve redoks.

Shkruani një ekuacion reaksioni

Vendosni gjendjen e oksidimit

Gjeni elementë, gjendja e oksidimit të të cilëve ndryshon

Shkruajini ato në dyshe.

Gjeni një agjent oksidues dhe një agjent reduktues

Shkruani procesin e oksidimit ose reduktimit

Barazoni elektronet duke përdorur rregullën e bilancit elektronik (gjeni i.c.) duke vendosur koeficientët

Shkruani një ekuacion përmbledhës

Vendosni koeficientët në ekuacionin e reaksionit kimik

KClO 3 → KClO 4 + KCl; N2 + H2 → NH3; H2S + O2 → SO2 + H2O; Al + O 2 \u003d Al 2 O 3;

Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O \u003d N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + NR

. Shpejtësia e reaksioneve kimike. Varësia e shpejtësisë së reaksioneve kimike nga përqendrimi, temperatura dhe natyra e reaktantëve.

Reaksionet kimike zhvillohen me shpejtësi të ndryshme. Shkenca është e angazhuar në studimin e shpejtësisë së një reaksioni kimik, si dhe identifikimin e varësisë së tij nga kushtet e procesit - kinetika kimike.

υ i një reaksioni homogjen përcaktohet nga ndryshimi në sasinë e substancës për njësi vëllimi:

υ \u003d Δ n / Δt ∙ V

ku Δ n është ndryshimi i numrit të moleve të njërës prej substancave (më së shpeshti fillestari, por mund të jetë edhe produkti i reaksionit), (mol);

V - vëllimi i gazit ose tretësirës (l)

Meqenëse Δ n / V = ​​ΔC (ndryshim në përqendrim), atëherë

υ \u003d Δ C / Δt (mol / l ∙ s)

υ i një reaksioni heterogjen përcaktohet nga ndryshimi i sasisë së një substance për njësi të kohës për njësi të sipërfaqes së kontaktit të substancave.

υ \u003d Δ n / Δt ∙ S

ku Δ n është ndryshimi në sasinë e një substance (reagjenti ose produkti), (mol);

Δt është intervali kohor (s, min);

S - sipërfaqja e kontaktit të substancave (cm 2, m 2)

Pse ritmet e reagimeve të ndryshme nuk janë të njëjta?

Në mënyrë që një reaksion kimik të fillojë, molekulat e reaktantëve duhet të përplasen. Por jo çdo përplasje rezulton në një reaksion kimik. Në mënyrë që një përplasje të çojë në një reaksion kimik, molekulat duhet të kenë një energji mjaft të lartë. Grimcat që përplasen me njëra-tjetrën për t'iu nënshtruar një reaksioni kimik quhen aktive. Ata kanë një energji të tepërt në krahasim me energjinë mesatare të shumicës së grimcave - energjinë e aktivizimit E Veproni . Ka shumë më pak grimca aktive në një substancë sesa me një energji mesatare, prandaj, për të filluar shumë reaksione, sistemit duhet t'i jepet pak energji (flice drite, ngrohje, goditje mekanike).

Barriera e energjisë (vlera E Veproni) e reaksioneve të ndryshme është e ndryshme, sa më e ulët të jetë, aq më e lehtë dhe më e shpejtë vazhdon reagimi.

2. Faktorët që ndikojnë në υ(numri i përplasjeve të grimcave dhe efikasiteti i tyre).

1) Natyra e reaktantëve: përbërja e tyre, struktura => energjia e aktivizimit

▪ sa më pak E Veproni, aq më shumë υ;

2) Temperatura: në t për çdo 10 0 C, υ 2-4 herë (rregulli van't Hoff).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

Detyra 1. Shpejtësia e një reaksioni të caktuar në 0 0 C është 1 mol/l ∙ h, koeficienti i temperaturës së reaksionit është 3. Sa do të jetë shpejtësia e këtij reaksioni në 30 0 C?

υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10

υ 2 \u003d 1 ∙ 3 30-0 / 10 \u003d 3 3 \u003d 27 mol / l ∙ h

3) Përqendrimi: sa më shumë, aq më shpesh ndodhin përplasjet dhe υ. Në një temperaturë konstante për reaksionin mA + nB = C sipas ligjit të veprimit të masës:

υ \u003d k ∙ С A m ∙ C B n

ku k është konstanta e shpejtësisë;

С – përqendrimi (mol/l)

Ligji i masave që veprojnë:

Shpejtësia e një reaksioni kimik është proporcionale me produktin e përqendrimeve të reaktantëve, të marrë në fuqi të barabartë me koeficientët e tyre në ekuacionin e reaksionit.

Detyra 2. Reaksioni vazhdon sipas ekuacionit A + 2B → C. Sa herë dhe si do të ndryshojë shpejtësia e reaksionit me një rritje të përqendrimit të substancës B me 3 herë?

Zgjidhje: υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ \u003d k ∙ C A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ në 2

υ 2 \u003d k ∙ a ∙ 3 në 2

υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ në 2 / a ∙ 9 në 2 \u003d 1/9

Përgjigje: rritet me 9 herë

Për substancat e gazta, shpejtësia e reagimit varet nga presioni

Sa më shumë presion, aq më e lartë është shpejtësia.

4) Katalizatorët Substancat që ndryshojnë mekanizmin e një reaksioni E Veproni => υ .

▪ Katalizatorët mbeten të pandryshuar në fund të reaksionit

▪ Enzimat janë katalizatorë biologjikë, proteina nga natyra.

▪ Inhibitorë – substanca që ↓ υ

1. Gjatë rrjedhës së reaksionit, përqendrimi i reagentëve:

1) rritet

2) nuk ndryshon

3) zvogëlohet

4) nuk e di

2. Kur reaksioni vazhdon, përqendrimi i produkteve:

1) rritet

2) nuk ndryshon

3) zvogëlohet

4) nuk e di

3. Për një reaksion homogjen A + B → ... me një rritje të njëkohshme të përqendrimit molar të substancave fillestare me 3 herë, shpejtësia e reagimit rritet:

1) 2 herë

2) 3 herë

4) 9 herë

4. Shpejtësia e reagimit H 2 + J 2 → 2HJ do të ulet me 16 herë me një ulje të njëkohshme të përqendrimeve molare të reagentëve:

1) 2 herë

2) 4 herë

5. Shpejtësia e reagimit të CO 2 + H 2 → CO + H 2 O rritet me një rritje të përqendrimeve molare me 3 herë (CO 2) dhe 2 herë (H 2) rritet:

1) 2 herë

2) 3 herë

4) 6 herë

6. Shpejtësia e reaksionit C (T) + O 2 → CO 2 me V-konst dhe një rritje në sasinë e reagentëve me 4 herë rritet:

1) 4 herë

4) 32 herë

10. Shpejtësia e reaksionit A + B → ... do të rritet me:

1) Ulja e përqendrimit të A

2) një rritje në përqendrimin e B

3) ftohje

4) ulje e presionit

7. Shpejtësia e reagimit të Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 është më e lartë kur përdoret:

1) pluhur hekuri, jo ashkël

2) Patate të skuqura hekuri, jo pluhur

3) H 2 SO 4 i koncentruar, jo i holluar H 2 SO 4

4) nuk e di

8. Shpejtësia e reagimit 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 do të jetë më e lartë nëse përdorni:

1) Tretësirë ​​3% H 2 O 2 dhe katalizator

2) Tretësirë ​​30% H 2 O 2 dhe katalizator

3) tretësirë ​​3% H 2 O 2 (pa katalizator)

4) tretësirë ​​30% H 2 O 2 (pa katalizator)

bilanci kimik. Faktorët që ndikojnë në ndryshimin e ekuilibrit. Parimi i Le Chatelier.

Reaksionet kimike mund të ndahen sipas drejtimit të tyre

▪ reaksione të pakthyeshme vazhdoni vetëm në një drejtim (reaksionet e shkëmbimit të joneve me , ↓, MDS, djegia dhe disa të tjera.)

Për shembull, AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ Reagimet e kthyeshme në të njëjtat kushte vazhdoni drejtime të kundërta (↔).

Për shembull, N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

Gjendja e një reaksioni të kthyeshëm, në të cilin υ → = υ ← thirrur kimike ekuilibër.

Në mënyrë që reagimi në industritë kimike të zhvillohet sa më plotësisht të jetë e mundur, është e nevojshme të zhvendoset ekuilibri drejt produktit. Për të përcaktuar se si një ose një faktor tjetër do të ndryshojë ekuilibrin në sistem, përdorni Parimi i Le Chatelier(1844):

Parimi i Le Chatelier: Nëse një ndikim i jashtëm ushtrohet në një sistem në ekuilibër (ndryshim t, p, C), atëherë ekuilibri do të zhvendoset në drejtimin që do të dobësojë këtë ndikim.

Bilanci ndryshon:

1) në C reagojnë →,

në C prod ← ;

2) në p (për gazrat) - në drejtim të zvogëlimit të vëllimit,

në ↓ p - në drejtim të rritjes V;

nëse reaksioni vazhdon pa ndryshuar numrin e molekulave të substancave të gazta, atëherë presioni nuk ndikon në ekuilibrin në këtë sistem.

3) në t - drejt reaksionit endotermik (- Q),

në ↓ t - drejt reaksionit ekzotermik (+ Q).

Detyra 3. Si duhet të ndryshohen përqendrimet e substancave, presioni dhe temperatura e një sistemi homogjen PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q në mënyrë që të zhvendoset ekuilibri drejt zbërthimit të PCl 5 (→)

↓ C (PCl 3) dhe C (Cl 2)

Detyra 4. Si të zhvendoset ekuilibri kimik i reaksionit 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q në

a) një rritje e temperaturës;

b) rritja e presionit

1. Metoda që zhvendos ekuilibrin e reaksionit 2CuO (T) + CO Cu 2 O (T) + CO 2 djathtas (→) është:

1) rritja e përqendrimit të monoksidit të karbonit

2) rritja e përqendrimit të dioksidit të karbonit

3) ulje e përqendrimit të oksidit të cekët (I)

4) ulje e përqendrimit të oksidit të bakrit (II)

2. Në një reaksion homogjen 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O, me rritjen e presionit, ekuilibri do të zhvendoset:

2) drejtë

3) nuk do të lëvizë

4) nuk e di

8. Kur nxehet, ekuilibri i reaksionit N 2 + O 2 2NO - Q:

1) lëviz në të djathtë

2) lëvizni në të majtë

3) nuk do të lëvizë

4) nuk e di

9. Pas ftohjes, ekuilibri i reaksionit H 2 + S H 2 S + Q:

1) lëvizni në të majtë

2) lëviz në të djathtë

3) nuk do të lëvizë

4) nuk e di

1. Klasifikimi i reaksioneve kimike në kiminë inorganike dhe organike

   Dokumenti

   Tasks A 19 (Përdorimi 2012) Klasifikimi kimike reagimet në inorganike dhe organike kimisë. TE reagimet zëvendësimi i referohet ndërveprimit të: 1) propenit dhe ujit, 2) ...

2. Planifikimi tematik i orëve të kimisë në klasat 8-11 6

   Planifikimi tematik

   1 Kimike reagimet 11 11 Klasifikimi kimike reagimet në inorganike kimisë. (C) 1 Klasifikimi kimike reagimet në organike kimisë. (C) 1 shpejtësi kimike reagimet. Energjia e aktivizimit. 1 Faktorët që ndikojnë në shpejtësinë kimike reagimet ...

3. Pyetje per provime ne kimi per studentet e vitit 1 te nu(K)orc pho

   Dokumenti

   Metani, përdorimi i metanit. Klasifikimi kimike reagimet në inorganike kimisë. Fizike dhe kimike vetitë dhe përdorimet e etilenit. Kimike ekuilibri dhe kushtet e tij ...

4. Ka njerëz - anije, njerëz - aeroplanë ... rrugë, qytete dhe madje edhe yje. Edhe librat artistikë shpesh perceptohen si subjekte: në fund të fundit, ne shpesh themi "jep Çehovin" dhe jo "jep tregimet e Çehovit". Por fakti që ka njerëz të teksteve shkollore është një fenomen i rrallë dhe i pazakontë sot. Në fund të fundit, teksti shkollor është një gjë mjaft e mërzitshme, dhe errësira e tyre është e errët. Dhe nëse një student, për shembull, duke ardhur në bibliotekë, kërkon t'i japë atij, jo vetëm çdo gjë, përkatësisht Bonk, atëherë autori patjetër meriton që libri të ketë emrin e tij.

   Natalya Bonk gjuhëtare e shkollës së vjetër

   Pra, çfarë është ky libër i famshëm shkollor dhe pse ka kaq shumë komente të shkëlqyera për të, edhe pse është shkruar në vitin 1960? Së pari, le të bëjmë një rezervë menjëherë se autori i saj nuk është në të vërtetë një burrë, por një grua, kështu që mbiemri Bonk nuk mund të refuzohet. Por kjo nuk ka më rëndësi: megjithatë, njerëzit e quajnë këtë libër me dy vëllime me peshë në anglisht në mënyrën e vjetër Bonk.

   Siç thotë vetë Natalya Aleksandrovna Bonk, teksti u shkrua nga mësues praktikantë (përveç Natalya Aleksandrovna, Kotiy G. A., Lukyanova N. A. ishin gjithashtu në mesin e autorëve), dhe kjo e bën atë të paçmuar. Lidhja mes mësuesit dhe nxënësit në mësim është reciproke dhe një mësues me përvojë mund t'i ndiejë ato vende tradicionalisht të vështira në anglisht dhe t'i shpjegojë më lehtë. Sot tekstet shkollore shkruhen shpesh nga teoricienë që nuk kanë hasur kurrë në mësimdhënie të drejtpërdrejtë.

   Vetë Natalya Bonk i përket stafit të vlefshëm profesional, ajo është filologe - gjuhëtare e kategorisë më të lartë dhe e gjithë jeta e saj është e lidhur me gjuhën. Natalya Alexandrovna lindi në 1924, mori një arsim të shkëlqyer: së pari studioi në një shkollë të specializuar të gjuhës gjermane, më pas u diplomua në Institutin Pedagogjik të Moskës. gjuhë të huaja), ka punuar në një grup përkthyesish dhe tani jep mësim në kurse për studentë të Institutit Letrar. Gorki. Ka shumë pak intelektualë të tillë për nga origjina dhe shpirti, punëtorë, të përkushtuar ndaj profesionit.

   Nëse ju pëlqen të mësoni

   Për vete studim ky është ndoshta libri më i mirë shkollor, pasi ka të gjitha pjesët (fonetike, leksikore, gramatikore), si dhe shumë përforcuese material praktik. Do të mësoni katër gjëra: të folurit, të dëgjuarit, të lexuarit dhe të shkruarit, pa të cilat është e pamundur të njohësh mirë anglishten. Pjesa e parë e manualit përbëhet nga një lëndë hyrëse dhe kryesore, fjalori i mësimit dhe gramatika e referencës. Në lëndën hyrëse ka shumë teori, përdoren fjalë të përditshme dhe jepen rregullat gramatikore më të nevojshme, si për shembull të gjitha lidhëzat e foljes të jesh në të pashquar dhe të vazhdueshme. Autori që në mësimet e para mëson fjalorin, aftësinë për të ndërtuar një dialog, prandaj mësimi i fonetikës, fjalorit kryhet në të njëjtën kohë dhe në vazhdimësi, nga bazat deri në krye.

   Kur libri u botua, njerëzit nuk ishin ende të llastuar nga shumëllojshmëria e mjeteve që janë në dispozicion sot për të mësuar anglisht: pa internet, perkthyesi i Google, atëherë nuk kishte fare kurse video. Prandaj, në tekstin shkollor i kushtohet shumë vëmendje shqiptimit dhe intonacionit, specifik për gjuhe angleze. Natalya Alexandrovna dhe kolegët e saj vizatuan diagrame me dorë, ku shigjetat, vizat, pikat tregonin tonin e secilës fjalë. E gjithë kjo është shumë prekëse dhe tregon se sa me ndërgjegje e trajtuan mësuesit e vjetër lëndën e tyre.

   Karakteristikat e tekstit mësimor në anglisht

   Lënda kryesore fokusohet në fjalor. Ai përbëhet tërësisht nga mësime, në fillim të të cilave ka një tekst, pastaj dialogë dhe fraza, shpjegime gramatikore për tekstin dhe ushtrime të tre llojeve të ndryshme:

   • fiksimi primar
   • leksiko-gramatikore
   • zhvillimin e aftësive.

   Një skemë e tillë trajnimi është shumë efektive: në të njëjtën kohë, ju mësoni jo vetëm të përktheni dhe kuptoni tekstin me gjithë gramatikën, por edhe të zhvilloni një dialog vetë. Fjalori dhe referenca gramatikore janë "bashkëngjitur" për çdo mësim veç e veç, domethënë përmbajnë ato fjalë dhe materialin gramatikor që shfaqen ndërsa mësoni. Shumë i përshtatshëm dhe i lehtë për t'u mbajtur mend. Mësuesi, në dukje duke shtrydhur të gjithë lëngun nga studenti, në të njëjtën kohë i jep atij çelësat e të gjitha dyerve - thjesht studio, mos u bëj dembel të shikosh fjalorë dhe libra referencë!

   Nëse pjesa e parë mëson vetëm zhvillimin e dialogëve në një nivel elementar, atëherë në të dytën autori jep mësime fjalori më komplekse. Dialogët zhvillohen jo vetëm për tema të përditshme, por edhe për tema abstrakte, sociale, kulturore, tekstet përmbajnë fragmente nga veprat e shkrimtarëve. Shpjegimet mbi gramatikën vazhdojnë: për një “snack” të mbetur tipe te ndryshme foljet dhe gjendjet. Ekziston edhe një gramatikë e mësimit referencë, shumë tabela, dhe natyrisht fjalorë, fjalorë, fjalorë të vazhdueshëm ... Nga rruga, Natalya Alexandrovna ende i shikon ato, të cilat ajo ju këshillon: ju dini më shumë - mund të kuptoni më shumë.

   Dalja e tekstit të anglishtes hap pas hapi

   Në 2001, Bonk i dytë u lëshua " Hapi në anglisht hap pas hapi." Në të, themeli mbeti i njëjtë, por autori ndryshoi parimin e ndërtimit të frazave dhe dialogëve, duke i bërë ato joformale dhe më të gjalla dhe duke i afruar me anglishten moderne. Arsimi biseda është që në mësimin e parë. Teksti shkollor është shumë i kuptueshëm dhe i merituar reagime të mira nxënës, studentë dhe vetëm ata që janë mësuar të mësojnë vetë. Vetë Bonk e tha më së miri:

   Lehtësia e tij është në "transparencën" e strukturës lineare: shkoni në rendin në të cilin është shkruar, besoni tekstin shkollor - nuk do të gaboni.

   Në përgjithësi, libri mund të përshkruhet me një fjalë - vetë-mjaftueshmëri. Ajo ndërgjegje e autorit, me të cilën u bë kjo punë, e ktheu në manual me të cilin mund të mësosh gjuhën, qoftë edhe në një pyll të dendur apo në Antarktidë. Qartësia dhe aksesueshmëria e të mësuarit bëjnë të mundur studimin njerezit anglezçdo moshe.