). Dar pentru a recupera timpul pierdut și, în sfârșit, a da seama de tabelul de solubilitate și de formule, nu este prea târziu. Și nu numai în ele, dacă întocmiți un plan clar și alegeți materialele potrivite... Despre pregătirea pentru examenul la chimie - profesor de chimie și autoarea canalului de telegramă „Farmaceutice” Anna Tikhonova.
Pentru cei care se pregătesc pentru examenul școlar principal
Anul acesta, forma examenului s-a schimbat cu greu: în loc de 34 de sarcini, vor fi 35 dintre ele... Dar din această cauză, sistemul de conversie a punctelor primare în puncte de testare se va schimba ușor. Examenul constă din două părți: prima presupune alegerea numerelor sau a unei secvențe de numere (29 de sarcini), a doua - răspunsuri cu un răspuns detaliat (6 sarcini). Suma maximă punctele primare care pot fi colectate pentru prima parte - 40, pentru a doua - 20... De obicei, studenții mei încep să intre în panică deja în această etapă - când învață despre teme. Dar, în realitate, totul nu este atât de înfricoșător pe cât pare.
1. Găsiți o persoană căreia să îi puteți adresa întrebări
Nu trebuie să angajezi un tutore. Această persoană poate fi un profesor la școală sau un student cunoscut care studiază la departamentul de chimie. Principalul lucru este să nu ezitați să puneți întrebări chiar și celor mai stupide, după părerea dvs., și să încercați să închideți golurile care apar în timpul pregătirii. Crede-mă, faptul că ai măcar câteva gânduri despre chimie indică deja că procesul a început. Simțiți-vă liber să ridicați mâna chiar în timpul lecției, să întrebați tutorele, să participați la discuții comunități tematiceși nu-ți fie teamă să arăți prost în fața celorlalți.
2. În timpul examenului, veți avea trei fișe oficiale. Și trebuie să le înțelegeți
Acest tabelul periodic, tabelul de solubilitate și seria de tensiuni ale metalelor... Acestea conțin aproximativ 70% din informațiile care vă vor ajuta să treceți cu succes examenul. Celelalte 30% din succesul tău provine din abilitățile tale de a le folosi.
Pentru a înțelege tabelul periodic, trebuie mai întâi să studiezi proprietățile periodice ale elementelor: structura atomilor elementelor, electronegativitatea, proprietățile metalice, nemetalice, oxidante și reducătoare, valențe, stări de oxidare. Dacă le memorezi, nu va trebui să memorezi proprietățile fiecăruia. element individual sau fiecare substanță din natură. Este suficient să vă uitați la tabel și să vă amintiți legea periodică.
Un sfat pentru cei care uită mereu totul: F (Fluor) este cel mai puternic nemetal și cel mai electronegativ element, în timp ce Fr (Franciu) este invers (cel mai puternic metal și cel mai puțin electronegativ element). Acest lucru vă va face să începeți undeva.
3. Revedeți matematica. Chimia nu poate fi trecută fără ea
Desigur, nimeni nu îți cere să integrezi sau să diferențiezi, iar în general poți folosi un calculator neprogramabil la examen. Dar repetarea temelor de procente și proporții este o necesitate. Nu există atât de multe formule care sunt necesare pentru rezolvarea problemelor. Trebuie să vă amintiți doar de cele de bază: formula pentru calcularea fracției de masă, a masei unei substanțe, a volumului, a cantității de substanță, a densității și a randamentului în produs. Cunoscându-i, îi vei putea deduce pe alții fără probleme.
Încercați să deduceți masa unei soluții din formula fracției de masă sau, cunoscând masa și masa molară a unei substanțe, determinați cantitatea acesteia. După câteva săptămâni de antrenament, vei observa că toate aceste formule sunt interconectate și, dacă uiți ceva, poți oricând să obții formula de care ai nevoie din alta.
4. Tabelul reacțiilor chimice este asistentul tău
Există într-adevăr o mulțime de substanțe în chimie, ele pot fi sistematizate și modele identificate. Tabelul de interacțiune a substanțelor între ele vă va ajuta. Imprimați-l și păstrați-l în fața ochilor când abia începeți să rezolvați lanțuri sau reacții.
Foto: chemistrytutor.wordpress.com/2008/05/15/inorg
Cum îl folosesc?
- Învățați să determinați clasa de substanțe (oxizi, acizi, săruri, baze, metale și nemetale) și înțelegeți tipurile de reacții, cum diferă unele de altele.
- Cel puțin două substanțe intră în reacție. Stabiliți cărei clase îi aparține prima substanță. Găsiți elementul corespunzător în tabelul din dreapta (sau mai sus).
- Faceți același lucru cu a doua substanță, căutați elementul în partea de sus a tabelului (sau în dreapta).
- Priviți intersecția acestor două puncte din tabel - acesta este răspunsul care se obține în reacție.
Nu puteți folosi o astfel de fișă pentru un examen. Dar în timpul pregătirii, vă puteți aminti cu ușurință ce se întâmplă dacă, de exemplu, acidul și alcalii și alte substanțe reacţionează. Și aceasta este aproximativ 80% din sarcinile de la examen.
5. Luați cărțile FIPI și treceți de la simplu la complex
De fapt, nu contează ce manual alegi să pregătești pentru examen. Luați-o pe cea în care veți înțelege materialul și în care sunt toate subiectele care vor fi întâlnite la examen. Când vine vorba de teste, nici aici nu este nevoie să reinventezi roata: recomand să folosești cărțile FIPI. Materialul pe care îl oferă este cât mai aproape de ceea ce va fi la examen. Și puteți rezolva texte pe temele studiate direct pe site-ul lor.
Merită să începeți cu blocurile cele mai comune:
- structura atomică, proprietățile periodice ale elementelor
- tipuri de legături chimice
- clase de substante anorganice
- hidroliză
- electroliză
- interacțiunea substanțelor între ele și clasificarea reacțiilor chimice
- probleme pe tema „soluții”
- echilibru chimic
- chimie organică (clase de compuși, metodele lor de producție și proprietăți chimice)
Restul blocurilor sunt mai complicate. După ce rezolvați sarcinile pentru blocurile principale, veți înțelege în ce subiecte aveți lacune și pe care le cunoașteți bine. Consolidați subiectele pe care le cunoașteți mai bine decât restul și reveniți la studiul bazei teoretice ale acelor subiecte care sunt date mai rău. Învață subiectul și fă 20 de exerciții pe zi. Dacă nu aveți timp de pregătire, concentrați-vă pe sarcinile care vă sunt clare. Este mai bine să rezolvi întreaga sarcină cu ORR (reacții redox) decât să nu faci nimic.
6. Teoria este bună, dar fără teste, încă nu e nicăieri
Dacă se pare că știi totul din teorie și nu trebuie să-ți petreci timp rezolvând teste, nu este așa. Cele mai multe greșeli la examen se întâmplă din cauza faptului că studentul a citit greșit sarcina sau nu a înțeles ce se dorește de la el. Cu cât rezolvi mai des testele, cu atât mai repede vei înțelege structura examenului și formularea complexă și criptică a temei.
De exemplu, sarcina # 30 spune: „Din lista propusă de substanțe, selectați substanțele între care este posibilă reacția de schimb ionic. În răspuns, notați ecuația ionică moleculară, completă și prescurtată a numai uneia dintre reacțiile posibile." Foarte des, studenții opresc etapa de scriere a ecuației ionice complete și scriu imediat una prescurtată, pentru că așa este mai rapidă. Aceasta nu este o greșeală, dar pentru asta pot elimina un punct principal.
7. Dar cu siguranță nu trebuie să citiți articole și literatură în plus
Uneori, în timpul pregătirii pentru examen, studentul este atât de purtat încât începe să citească literatură de specialitate. Și când răspunde la o întrebare simplă, se încurcă: se pare că hidroxidul de zinc prezintă proprietăți amfotere și reacționează atât cu acizii, cât și cu bazele, dar într-un astfel de articol se spunea că noi studii spun cu totul altceva. Și acest lucru pune la îndoială toate cunoștințele fundamentale despre chimie! Eu, desigur, exagerez, dar ideea este că scopul examenului este de a-ți testa cunoștințele curiculumul scolar... Iar strategia „cu cât mai simplă, cu atât mai sigură” funcționează în teste cât mai bine.
Aici puteți descărca gratuit tabelul periodic pentru a-l seta ca fundal pentru desktop sau pentru a-l imprima pe o imprimantă. Mai jos este o selecție a opțiunilor de descărcare de cea mai înaltă calitate la cea mai înaltă rezoluție posibilă. Desigur, fișierele enumerate mai jos nu sunt foarte potrivite pentru tipărirea pe formate mari, cum ar fi A2, A1, A0, dar pot fi potrivite pentru tipărirea pe formate A4 sau A3. Dacă vrei un poster de bună calitate marime mare, pe hârtie bună și vopsele de calitate de primă clasă, vă recomand să aruncați o privire mai atentă la opțiunile disponibile la vânzare în pagina „De unde să cumpărați tabelul periodic”.
Descărcările de pe această pagină sunt împărțite în trei categorii: perioadă lungă, perioadă scurtă și altele.
Opțiune de lungă perioadă (modernă).
O opțiune modernă grozavă. Din păcate, calitatea imaginii este puțin prea strânsă. Se pare că autorul folosește versiunea originală în anumite scopuri comerciale. Potrivit pentru imprimare alb-negru pe format A4.
Include 114 elemente, pentru fiecare dintre ele puteți vedea numele elementului în rusă, engleză și latină, număr, masă atomică, puncte de topire și fierbere, electronegativitate conform Pauling și Allred, distribuția electronilor pe niveluri de energie;
Dimensiune imagine: 1796x1111;
Format fișier: JPG;
Tabel periodic de la chimistul colecționar american, autor al cărții „Crazy Science”. Particularitatea acestei publicații este că fiecare celulă a unui element conține o imagine a unei substanțe simple care îi corespunde sau un produs dintr-o substanță simplă. a acestui element... În cazul elementelor transuranice de scurtă durată, vedem un portret al omului de știință după care este numit.
Include 118 elemente cu informații minime: simbol element, nume, număr și aspect... Imaginea se potrivește foarte bine ca tapet pe desktop.
Dimensiune imagine: 1173x605;
Format fișier: JPG;
O variantă a tabelului periodic în stilul apreciatului serial TV Breaking Bad. Proiectat de Ciaran Nash. În ciuda acestui design aparent minimalist, tabelul dat conține toate datele necesare despre fiecare element: simbolul elementului, numărul, masa atomică relativă, distribuția electronilor pe nivele. Cu toate acestea, tabelul nu conține denumirile elementelor, așa că nu este potrivit ca ajutor didactic.
Imaginea conține 118 elemente, chiar și livermorium și flerovium sunt marcate pe ea, spre deosebire de alte opțiuni. N prost potrivit pentru cei care cunosc deja bine chimia, precum și tapet frumos pe desktop.
Dimensiune imagine: 2560x1309;
Format fișier: JPG;
Opțiune pe perioadă scurtă (veche).
O versiune cu perioade scurte a tabelului periodic într-un stil minimalist. În ciuda aspectului său simplu, această versiune conține multe Informatii utile: numele elementului în rusă și engleză, număr, masă atomică relativă, configurație electronică. Această formă a tabelului este considerată în prezent depășită, dar cei care au studiat chimia folosind-o vor fi mai obișnuiți să folosească această opțiune.
111 articole incluse. Potrivit pentru imprimare în formate A4 și A3, precum și pentru tapet pe desktop.
Dimensiune imagine: 2864x2370;
Tabelul periodic este fundamentul nostru cunoștințe moderne despre chimie.
- Câte elemente sunt în tabelul periodic?
- Aspect clasic tabelul periodic
- Tabel periodic pentru examenul la chimie
- Legea periodică a lui Mendeleev
Câte elemente sunt în tabelul periodic?
Răspuns: 118 sau 126 de elemente în funcție de tipul de masă.
De ce așa diferență?
În natură, oamenii au descoperit 94 de elemente. Celelalte 24 de elemente au fost create în laboratoare. Se obțin în total 118 bucăți. Alte 8 elemente sunt doar opțiuni ipotetice.
Vedere clasică a tabelului periodic al lui Mendeleev
Tabel periodic pentru examenul la chimie
Mai jos este un tabel care poate fi folosit la examenul la chimie, este inclus în pachetul de documente permise.
Legea periodică a lui Mendeleev
Există două formulări ale legii periodice a elementelor chimice: clasică și modernă.
Clasic, așa cum a prezentat descoperitorul său D.I. Mendeleev:
„Proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor, depind periodic de valorile greutăților atomice ale elementelor.”
Tabelul periodic este una dintre cele mai mari descoperiri ale omenirii, care a făcut posibilă eficientizarea cunoștințelor despre lumea înconjurătoare și deschiderea elemente chimice noi... Este esențial pentru școlari, precum și pentru oricine este interesat de chimie. În plus, această schemă este de neînlocuit în alte domenii ale științei.
Această diagramă conține toate cunoscută omului elemente și sunt grupate în funcție de masa atomică şi număr de serie
... Aceste caracteristici afectează proprietățile elementelor. În total, în varianta scurtă a tabelului sunt 8 grupuri, elementele aparținând unui grup având proprietăți foarte asemănătoare. Primul grup conține hidrogen, litiu, potasiu, cupru, a cărui pronunție latină în rusă este cuprum. Și, de asemenea, argentum - argint, cesiu, aur - aurum și francium. Al doilea grup conține beriliu, magneziu, calciu, zinc, urmat de stronțiu, cadmiu, bariu, iar grupul se termină cu mercur și radiu.
Al treilea grup include bor, aluminiu, scandiu, galiu, urmat de ytriu, indiu, lantan, iar grupul se termină cu taliu și anemone. A patra grupă începe cu carbon, siliciu, titan, continuă cu germaniu, zirconiu, staniu și se termină cu hafniu, plumb și ruterfordiu. În a cincea grupă există elemente precum azotul, fosforul, vanadiul, mai jos sunt arsenicul, niobiul, antimoniul, apoi tantalul, bismutul și dubniul completează grupul. Al șaselea începe cu oxigen, urmat de sulf, crom, seleniu, apoi molibden, teluriu, apoi wolfram, poloniu și seborgiu.
În a șaptea grupă, primul element este fluorul, urmat de clor, mangan, brom, tehnețiu, urmat de iod, apoi reniu, astatin și bor. Ultimul grup este o cele mai numeroase... Include gaze precum heliu, neon, argon, cripton, xenon și radon. Acest grup include și metalele fier, cobalt, nichel, rodiu, paladiu, ruteniu, osmiu, iridiu, platină. Urmează Channius și Meitnerium. Elemente situate separat care formează un număr de actinide și un număr de lantanide... Au proprietăți similare cu lantanul și anemonele.
Această schemă include tot felul de elemente care sunt împărțite la 2 grupuri mari – metale și nemetale cu proprietăți diferite. Cum se determină apartenența unui element la un anumit grup va ajuta la o linie condiționată, care trebuie trasă de la bor la astatin. Trebuie amintit că o astfel de linie poate fi trasă numai în interior versiunea completa Mese. Toate elementele care se află deasupra acestei linii și sunt situate în subgrupele principale sunt considerate nemetale. Și care sunt mai mici, în principalele subgrupe - de metale. De asemenea, metalele sunt substanțe care se află în subgrupuri laterale... Există poze specialeși o fotografie în care vă puteți familiariza în detaliu cu poziția acestor elemente. Este demn de remarcat faptul că acele elemente care se află pe această linie prezintă aceleași proprietăți atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor.
Elementele amfotere, care au proprietăți duble și pot forma 2 tipuri de compuși în urma reacțiilor, alcătuiesc, de asemenea, o listă separată. În același timp, atât de bază, cât și proprietăți acide... Predominanța anumitor proprietăți depinde de condițiile de reacție și de substanțele cu care reacționează elementul amfoter.
Este de remarcat faptul că această schemă în versiunea tradițională de bună calitate este colorată. în care Culori diferite pentru ușurința orientării sunt desemnate subgrupuri majore și minore... Și, de asemenea, elementele sunt grupate în funcție de asemănarea proprietăților lor.
Cu toate acestea, în prezent, împreună cu schema de culori, tabelul periodic al lui Mendeleev în alb și negru este foarte comun. Acest tip este folosit pentru imprimarea alb-negru. În ciuda complexității aparente, este la fel de convenabil să lucrezi, având în vedere unele dintre nuanțe. Deci, în acest caz, puteți distinge subgrupul principal de subgrupul secundar prin diferențele de nuanțe care sunt clar vizibile. În plus, în versiunea color, sunt desemnate elemente cu electroni pe diferite straturi Culori diferite.
Este de remarcat faptul că nu este foarte dificil să navigați conform schemei într-un design monocolor. Pentru aceasta, informațiile specificate în fiecare celulă individuală a elementului vor fi suficiente.
Ege astăzi este principalul tip de test la sfârșitul școlii, ceea ce înseamnă că trebuie făcută pregătirea pentru el Atentie speciala... Prin urmare, atunci când alegeți examen final la chimie, trebuie să acordați atenție materialelor care pot ajuta la livrarea acestuia. De regulă, elevilor de la examen li se permite să folosească unele tabele, în special, tabelul periodic în calitate bună... Prin urmare, pentru ca acesta să aducă beneficii numai la teste, trebuie acordată atenție în prealabil structurii sale și studiului proprietăților elementelor, precum și secvenței acestora. Trebuie să înveți, la fel utilizați versiunea alb-negru a tabelului astfel încât să nu întâmpinați unele dificultăți la examen.
Pe lângă tabelul principal care caracterizează proprietățile elementelor și dependența lor de masa atomică, există și alte scheme care pot ajuta la studiul chimiei. De exemplu, există tabelele de solubilitate și electronegativitate... Conform primei, puteți determina cât de solubil este un anumit compus în apă la temperatura normala... În acest caz, anionii sunt localizați orizontal - ioni încărcați negativ și vertical - cationi, adică ioni încărcați pozitiv. A descoperi gradul de solubilitate a unuia sau altui compus, este necesar să se găsească componentele acestuia conform tabelului. Și la locul intersecției lor va exista denumirea dorită.
Dacă aceasta este litera „p”, atunci substanța este complet solubilă în apă conditii normale... În prezența literei „m” - substanța este ușor solubilă, iar în prezența literei „n” - aproape că nu se dizolvă. Dacă există semnul „+”, compusul nu formează un precipitat și reacționează cu solventul fără reziduuri. Dacă semnul „-” este prezent, înseamnă că o astfel de substanță nu există. Uneori puteți vedea și semnul „?” În tabel, atunci aceasta înseamnă că gradul de solubilitate al acestui compus nu este cunoscut cu siguranță. Electronegativitatea elementelor poate varia de la 1 la 8; există și un tabel special pentru determinarea acestui parametru.
Un alt tabel util este seria de activități metalice. Toate metalele sunt situate în el în funcție de o creștere a gradului de potențial electrochimic. O serie de tensiuni metalice începe cu litiu și se termină cu aur. Se crede că, cu cât este mai la stânga locul în această serie metal, cu atât este mai activ în reacțiile chimice. În acest fel, cel mai activ metal litiul este considerat a fi un metal de tip alcalin. Hidrogenul este prezent și în lista de elemente spre final. Se crede că metalele care se află după el sunt practic inactive. Acestea includ elemente precum cuprul, mercurul, argintul, platina și aurul.
Imagini din tabelul periodic de bună calitate
Această schemă este unul dintre cele mai mari progrese în domeniul chimiei. în care există multe tipuri de acest tabel- versiune scurtă, lungă, precum și extra-lungă. Cel mai comun este tabelul scurt, iar versiunea lungă a schemei este, de asemenea, comună. Este de remarcat faptul că versiunea scurtă a circuitului nu este în prezent recomandată pentru utilizare de către IUPAC.
A fost un total au fost dezvoltate peste o sută de tipuri de tabele, care diferă prin prezentare, formă și prezentare grafică. Sunt folosite în diverse domenii ale științei, sau nu sunt aplicate deloc. În prezent, noi configurații de circuite continuă să fie dezvoltate de către cercetători. Ca opțiune principală, fie un circuit scurt, fie un circuit lung este utilizat la o calitate excelentă.
