). Ali još nije kasno da se uhvatimo i konačno shvatimo tablicu rastvorljivosti i formule. I ne samo u njima, ako napravite jasan plan i odaberete pravim materijalima. O pripremi za ispit iz hemije - Ana Tihonova, nastavnica hemije i autorka telegram kanala FarSmacevtika.
Za one koji se spremaju za glavni školski ispit
Ove godine se forma ispita nije mnogo promijenila: umjesto 34 zadatka bit će ih 35. Ali zbog toga će se sistem za preračunavanje primarnih bodova u testne neznatno promijeniti. Ispit se sastoji iz dva dijela: prvi uključuje izbor brojeva ili niza brojeva (29 zadataka), drugi - odgovore sa detaljnim odgovorom (6 zadataka). Maksimalni iznos primarnih poena koji se mogu osvojiti za prvi dio - 40, za drugi - 20. Obično moji učenici počnu paničariti već u ovoj fazi – kada saznaju za zadatke. Ali u stvari, nije sve tako strašno kako se čini.
1. Pronađite nekoga kome možete postavljati pitanja
Nije potrebno angažovati tutora. Ova osoba može biti nastavnik u školi ili studentski prijatelj koji studira na Hemijskom fakultetu. Glavna stvar je da se ne stidite postavljati čak i najgluplja, po vašem mišljenju, pitanja i pokušati zatvoriti praznine koje nastaju tokom pripreme. Vjerujte mi, činjenica da imate barem neke misli o hemiji već ukazuje na to da proces teče. Slobodno dignite ruku neposredno tokom lekcije, pitajte nastavnika, sudjelujte u diskusijama tematske zajednice i ne plašite se da izgledate glupo pred drugima.
2. Na ispitu ćete imati tri zvanične varalice. I njima se treba pozabaviti.
Ovo periodni sistem, tablicu rastvorljivosti i niz napona metala. Oni sadrže oko 70% informacija koje će vam pomoći da uspješno položite ispit. Ostalih 30% vašeg uspjeha dolazi od vaše sposobnosti da ih koristite.
Da biste razumjeli periodni sistem, prvo morate proučiti periodična svojstva elemenata: strukturu atoma elemenata, elektronegativnost, metalna, nemetalna, oksidirajuća i redukcijska svojstva, valencije, oksidacijska stanja. Ako ih se sjećate, nećete morati pamtiti svojstva svakog od njih pojedinačni element ili svake pojedinačne supstance u prirodi. Dovoljno je pogledati tabelu i zapamtiti periodični zakon.
Savjet za one koji uvijek sve zaborave: F (Fluor) je najjači nemetal i najelektronegativniji element, dok je Fr (Francuska) suprotnost (najjači metal i najmanje elektronegativni element). Ovo će vam pomoći da započnete.
3. Ponovite matematiku. Bez toga ne možete položiti hemiju
Naravno, niko ne traži od vas da integrišete ili razlikujete, a generalno, na ispitu možete koristiti neprogramabilni kalkulator. Ali ponavljanje tema o postocima i proporcijama je obavezno. Nema toliko formula koje su potrebne za rješavanje problema. Zapamtite samo osnove: formula za izračunavanje masenog udjela, mase tvari, zapremine, količine tvari, gustine i prinosa proizvoda. Poznavajući ih, možete prikazati druge bez ikakvih problema.
Pokušajte izvesti masu otopine iz formule masenog udjela ili, znajući masu i molarnu masu tvari, odredite njenu količinu. Nakon nekoliko sedmica treninga, primijetit ćete da su sve ove formule međusobno povezane i, ako nešto zaboravite, uvijek možete izvući formulu koja vam je potrebna iz druge.
4. Tabela hemijskih reakcija - vaš pomoćnik
U hemiji ima zaista puno supstanci, mogu se sistematizirati i obrasci identificirati. Tabela interakcije supstanci jedna s drugom pomoći će vam. Odštampajte ga i držite ispred očiju kada tek počnete rješavati lance ili reakcije.
Fotografija: chemistrytutor.wordpress.com/2008/05/15/inorg
Kako ga koristiti?
- Naučite definirati klasu supstanci (oksidi, kiseline, soli, baze, metali i nemetali) i razumjeti vrste reakcija, po čemu se one međusobno razlikuju.
- U reakciji su uključene najmanje dvije supstance. Odredite kojoj klasi pripada prva supstanca. Pronađite odgovarajuću stavku u tabeli sa desne strane (ili iznad).
- Uradite isto sa drugom supstancom, potražite stavku na vrhu tabele (ili na desnoj strani).
- Pogledajte presek ove dve tačke u tabeli - ovo je odgovor koji se dobija u reakciji.
Ne možete koristiti ovu varalicu tokom ispita. Ali tokom pripreme možete lako zapamtiti šta se događa ako, na primjer, reagiraju kiselina i alkalija i druge tvari. A ovo je oko 80% zadataka za ispit.
5. Uzmite FIPI knjige i idite od jednostavnih do složenih
U stvari, nije bitno koji ćete udžbenik izabrati za pripremu ispita. Uzmi onu u kojoj ćeš razumjeti gradivo i u kojoj se nalaze sve teme koje će se naići na ispitu. Što se tiče testova, ni ovdje nema potrebe za izmišljanjem kotača: preporučujem korištenje FIPI knjiga. Materijal koji daju je što je moguće bliži onome što će biti na ispitu. A tekstove o proučavanim temama možete rješavati direktno na njihovoj web stranici.
Vrijedi početi s blokovima koji su najčešći:
- struktura atoma, periodična svojstva elemenata
- vrste hemijskih veza
- klase neorganskih supstanci
- hidroliza
- elektroliza
- interakcija supstanci međusobno i klasifikacija hemijskih reakcija
- zadaci na temu "rješenja"
- hemijska ravnoteža
- organska hemija (klase jedinjenja, njihove metode pripreme i hemijska svojstva)
Ostali blokovi su teži. Nakon što riješite zadatke za glavne blokove, shvatit ćete u kojim temama imate praznine, a koje dobro poznajete. Popravite teme koje poznajete bolje od drugih i vratite se proučavanju teorijske osnove onih tema koje su lošije. Naučite temu i radite 20 vježbi dnevno. Ako imate malo vremena za pripremu, fokusirajte se na zadatke čije su vam teme jasne. Bolje je u potpunosti riješiti ORD (redox) problem nego ne raditi ništa.
6. Teorija je dobra, ali bez testova još nigdje
Ako se čini da znate sve iz teorije i da ne morate trošiti vrijeme na rješavanje testova, to nije tako. Većina grešaka na ispitu se dešava zato što je student pogrešno pročitao zadatak ili nije razumeo šta se od njega očekuje. Što češće rješavate testove, brže ćete razumjeti strukturu ispita i složene i zagonetne formulacije zadatka.
Na primjer, zadatak br. 30 kaže: „Sa predložene liste supstanci izaberite supstance između kojih je moguća reakcija jonske izmjene. U svom odgovoru zapišite molekularne, pune i reducirane ionske jednadžbe za samo jednu od mogućih reakcija. Vrlo često učenici preskoče fazu pisanja pune jonske jednačine i odmah napišu skraćenu, jer je tako brža. Ovo nije greška, ali za ovo mogu ukloniti jednu primarnu tačku.
7. Ali definitivno ne morate čitati dodatne članke i literaturu
Ponekad, tokom priprema za ispit, student je toliko zanesen da počinje čitati visokospecijaliziranu literaturu. I kad odgovori na jednostavno pitanje, zbuni se: čini se da cink hidroksid pokazuje amfoterna svojstva i reagira i sa kiselinama i sa bazama, ali u tom i takvom članku je rečeno da nova istraživanja govore nešto sasvim drugo. A to dovodi u pitanje sva fundamentalna znanja iz hemije! Naravno, pretjerujem, ali poenta je u tome da je svrha ispita da provjerite svoje znanje. školski program. A strategija „što jednostavnije, to sigurnije“ radi na testovima što bolje.
Ovdje možete besplatno preuzeti periodnu tablicu kako biste je postavili kao pozadinu radne površine ili je odštampali na štampaču. Ispod je izbor najkvalitetnijih opcija za preuzimanje u najvišoj mogućoj rezoluciji. Naravno, datoteke u nastavku nisu pogodne za štampanje na velikim formatima, kao što su A2, A1, A0, ali mogu dobro da odgovaraju za štampanje na A4 ili A3 formatima. Ako želite poster normalnog kvaliteta velika veličina, na dobrom papiru i prvoklasnim bojama, preporučujem da pobliže pogledate opcije koje su na akciji na stranici "Gdje kupiti periodni sistem".
Slike za preuzimanje na ovoj stranici podijeljene su u tri kategorije: dugoročne, kratkoročne i druge.
Dugoročna verzija (moderna).
Odlična moderna opcija. Nažalost, kvalitet slike je neznatno smanjen. Očigledno autor koristi originalnu verziju negdje u komercijalne svrhe. Pogodan za crno-bijela štampa na A4 formatu.
Uključuje 114 elemenata, za svaki od njih možete vidjeti naziv elementa na ruskom, engleskom i latinskom, broj, atomsku masu, tačke topljenja i ključanja, elektronegativnost prema Paulingu i Allredu, raspodjelu elektrona po energetskim nivoima;
Veličina slike: 1796x1111;
Format datoteke: JPG;
Periodični sistem američkog hemičara-kolekcionara, autora knjige "Luda nauka". Posebnost ovog izdanja je da svaka ćelija elementa sadrži sliku jednostavne supstance koja joj odgovara, ili proizvoda napravljenog od jednostavne supstance dati element. U slučaju transuranijumskih kratkotrajnih elemenata, vidimo portret naučnika po kome je i dobio ime.
Uključuje 118 elemenata s minimalnim informacijama: simbol elementa, naziv, broj i izgled. Slika je vrlo pogodna kao pozadina za desktop.
Veličina slike: 1173x605;
Format datoteke: JPG;
Varijanta periodnog sistema u stilu hvaljene serije Breaking Bad (Breaking Bad). Dizajnirao Ciaran Nash. Uprkos ovom naizgled minimalističkom dizajnu, data tabela sadrži sve potrebne podatke o svakom elementu: simbol elementa, broj, relativnu atomsku masu, distribuciju elektrona po nivoima. Međutim, tabela ne sadrži nazive elemenata, pa nije prikladna kao nastavno pomagalo.
Slika sadrži 118 elemenata, čak su i livermorijum i flerovijum označeni na njoj, za razliku od drugih opcija. H nije pogodno za one koji već dobro poznaju hemiju, kao i prelepe pozadine na radnoj površini.
Veličina slike: 2560x1309;
Format datoteke: JPG;
Kratkoročna opcija (stara).
Kratka verzija periodnog sistema u minimalističkom stilu. Uprkos jednostavnom izgledu, ova varijanta sadrži mnogo korisne informacije: naziv elementa na ruskom i engleskom jeziku, broj, relativna atomska masa, elektronska konfiguracija. Ovaj oblik tablice sada se smatra zastarjelim, ali oni koji su studirali hemiju iz njega bit će naviknutiji na korištenje ove opcije.
Uključeno 111 artikala. Pogodno za štampanje u A4 i A3 formatima, kao i za pozadinu na radnoj površini.
Veličina slike: 2864x2370;
Periodični sistem je osnova našeg savremeno znanje o hemiji.
- Koliko elemenata ima u periodnom sistemu?
- klasičan izgled periodni sistem Mendeljejeva
- Periodni sistem za ispit iz hemije
- Periodični zakon Mendeljejeva
Koliko elemenata ima u periodnom sistemu?
odgovor: 118 ili 126 elemenata ovisno o vrsti stola.
Zašto takva razlika?
U prirodi su ljudi otkrili 94 elementa. Ostala 24 elementa stvorena su u laboratorijama. Ukupno se dobije 118 komada. Još 8 elemenata su samo hipotetičke opcije.
Klasičan pogled na Mendeljejevljev periodni sistem
Periodni sistem za ispit iz hemije
Ispod je tabela koja se može koristiti na ispitu iz hemije, uključena je u paket dozvoljenih dokumenata.
Periodični zakon Mendeljejeva
Postoje dvije formulacije periodičnog zakona hemijskih elemenata: klasična i moderna.
klasična, u predstavljanju njenog otkrića D.I. Mendeljejev:
"Svojstva jednostavnih tijela, kao i oblici i svojstva spojeva elemenata, u periodičnoj su zavisnosti od veličina atomskih težina elemenata."
Periodični sistem je jedno od najvećih otkrića čovječanstva, koje je omogućilo da se poboljša znanje o svijetu oko nas i otkrije novih hemijskih elemenata. Neophodan je i školarcima, kao i svima koji se zanimaju za hemiju. Štaviše, ovu šemu nezamjenjiv je u drugim oblastima nauke.
Ovaj dijagram sadrži sve poznato čoveku elemenata, a oni su grupisani prema atomska masa i serijski broj
. Ove karakteristike utiču na svojstva elemenata. Ukupno, u kratkoj verziji tabele postoji 8 grupa, elementi uključeni u jednu grupu imaju vrlo slična svojstva. Prva grupa sadrži vodonik, litijum, kalijum, bakar, latinski izgovor na ruskom od kojih je cuprum. A takođe i argentum - srebro, cezijum, zlato - aurum i francijum. Druga grupa sadrži berilijum, magnezijum, kalcijum, cink, zatim stroncijum, kadmijum, barijum, a grupu završavaju živa i radijum.
U treću grupu spadaju bor, aluminijum, skandij, galijum, zatim itrijum, indijum, lantan, a grupa se završava sa talijem i aktinijumom. Četvrta grupa počinje ugljenikom, silicijumom, titanijumom, nastavlja se germanijumom, cirkonijumom, kositrom, a završava hafnijem, olovom i ruterfordijumom. U petoj grupi nalaze se elementi kao što su azot, fosfor, vanadijum, arsen, niobijum, antimon koji se nalaze ispod, zatim dolazi bizmut tantal i upotpunjuje dubnijsku grupu. Šesti počinje kiseonikom, zatim sumporom, hromom, selenom, zatim molibdenom, telurom, pa volframom, polonijumom i siborgijumom.
U sedmoj grupi, prvi element je fluor, zatim hlor, mangan, brom, tehnecijum, zatim jod, zatim renijum, astat i borij. Zadnja grupa je najbrojniji. Uključuje gasove kao što su helijum, neon, argon, kripton, ksenon i radon. U ovu grupu spadaju i metali gvožđe, kobalt, nikl, rodijum, paladijum, rutenijum, osmijum, iridijum, platina. Slijede hanijum i meitnerijum. Zasebno smješteni elementi koji formiraju serija aktinida i serija lantanida. Imaju slična svojstva kao lantan i aktinijum.
Ova shema uključuje sve vrste elemenata, koji su podijeljeni u 2 velike grupe – metala i nemetala sa različitim svojstvima. Kako odrediti pripada li element određenoj grupi, pomoći će uvjetna linija, koja se mora povući od bora do astatina. Treba imati na umu da se takva linija može samo povući puna verzija stolovi. Svi elementi koji se nalaze iznad ove linije i nalaze se u glavnim podgrupama smatraju se nemetalima. A koji su niži, u glavnim podgrupama - metali. Takođe, metali su supstance koje se nalaze u bočne podgrupe. Postoji posebne slike i fotografije na kojima se možete detaljno upoznati sa položajem ovih elemenata. Vrijedi napomenuti da oni elementi koji se nalaze na ovoj liniji pokazuju ista svojstva i metala i nemetala.
Posebnu listu čine i amfoterni elementi, koji imaju dvostruka svojstva i mogu formirati 2 vrste jedinjenja kao rezultat reakcija. Istovremeno se podjednako manifestuju i osnovni i kiselinska svojstva. Prevladavanje određenih svojstava zavisi od uslova reakcije i supstanci sa kojima amfoterni element reaguje.
Treba napomenuti da je ova shema u tradicionalnoj izvedbi dobre kvalitete boja. Gde različite boje radi lakše orijentacije su označene glavne i sekundarne podgrupe. I elementi se grupišu ovisno o sličnosti njihovih svojstava.
Međutim, trenutno je, zajedno sa shemom boja, vrlo čest crno-bijeli periodni sistem Mendeljejeva. Ovaj obrazac se koristi za crno-bijelu štampu. Unatoč prividnoj složenosti, rad s njim je jednako zgodan, s obzirom na neke nijanse. Dakle, u ovom slučaju moguće je razlikovati glavnu podgrupu od sekundarne po razlikama u nijansama koje su jasno vidljive. Osim toga, u verziji u boji označeni su elementi s prisustvom elektrona na različitim slojevima različite boje.
Vrijedi napomenuti da u jednobojnom dizajnu nije teško kretati se shemom. Za to će biti dovoljne informacije navedene u svakoj pojedinačnoj ćeliji elementa.
Ispit je danas glavna vrsta testa na kraju škole, što znači da se za njega treba pripremiti Posebna pažnja. Stoga, prilikom odabira završni ispit iz hemije, morate obratiti pažnju na materijale koji mogu pomoći u njegovoj isporuci. Studentima je po pravilu dozvoljeno da tokom ispita koriste neke tablice, a posebno periodni sistem dobra kvaliteta. Stoga, da bi donio samo korist u testovima, pažnju treba unaprijed obratiti na njegovu strukturu i proučavanje svojstava elemenata, kao i njihov redoslijed. Takođe morate naučiti koristite crno-bijelu verziju tabele tako da se ne suočite sa poteškoćama na ispitu.
Pored glavne tabele koja karakteriše svojstva elemenata i njihovu zavisnost od atomske mase, postoje i druge šeme koje mogu pomoći u proučavanju hemije. Na primjer, postoje tablice rastvorljivosti i elektronegativnosti supstanci. Prvi može odrediti koliko je određeno jedinjenje rastvorljivo u vodi normalna temperatura. U ovom slučaju, anioni su smješteni horizontalno - negativno nabijeni ioni, a kationi, odnosno pozitivno nabijeni ioni, smješteni su okomito. Saznati stepen rastvorljivosti jednog ili drugog jedinjenja, potrebno je pronaći njegove komponente u tabeli. A na mjestu njihovog raskrsnice bit će potrebna oznaka.
Ako je to slovo "p", tada je supstanca potpuno rastvorljiva u vodi normalnim uslovima. U prisustvu slova "m" - tvar je slabo rastvorljiva, a u prisustvu slova "n" - gotovo se ne otapa. Ako postoji znak „+“, jedinjenje ne stvara talog i reaguje sa rastvaračem bez ostatka. Ako je prisutan znak "-", to znači da takva supstanca ne postoji. Ponekad se u tabeli može vidjeti i znak “?”, što znači da stepen rastvorljivosti ovog jedinjenja nije pouzdan. Elektronegativnost elemenata može varirati od 1 do 8, postoji i posebna tabela za određivanje ovog parametra.
Još jedna korisna tablica je serija metalnih aktivnosti. Svi metali se nalaze u njemu povećanjem stepena elektrohemijskog potencijala. Niz stresnih metala počinje litijumom, a završava se zlatom. Vjeruje se da se više lijevo odvija u ovaj red metala, to je aktivniji u hemijskim reakcijama. Na ovaj način, najaktivniji metal Litijum se smatra alkalnim metalom. Vodonik je takođe prisutan na kraju liste elemenata. Vjeruje se da su metali koji se nalaze nakon njega praktički neaktivni. Među njima su elementi kao što su bakar, živa, srebro, platina i zlato.
Slike periodnog sistema u dobrom kvalitetu
Ova šema je jedno od najvećih dostignuća u oblasti hemije. Gde Postoji mnogo vrsta ove tabele.- kratka verzija, duga, kao i ekstra duga. Najčešća je kratka tabela, a uobičajena je i duga verzija šeme. Vrijedi napomenuti da IUPAC trenutno ne preporučuje kratku verziju sheme za upotrebu.
Total was razvijeno je više od stotinu tipova tablica, koji se razlikuju po prezentaciji, obliku i grafičkom prikazu. Koriste se u raznim oblastima nauke, ili se uopšte ne koriste. Trenutno, istraživači nastavljaju da razvijaju nove konfiguracije kola. Kao glavna opcija koristi se kratki ili dugi strujni krug odličnog kvaliteta.
