فایل پی دی اف گام به گام. دانلود کتاب درسی Bonk – انگلیسی گام به گام

در شیمی معدنی، واکنش های شیمیایی بر اساس معیارهای مختلف طبقه بندی می شوند.

1. با تغییر در حالت اکسیداسیونبه ردوکس، که با تغییر در حالت اکسیداسیون عناصر رخ می دهد، و اسید-باز، که بدون تغییر در حالت اکسیداسیون رخ می دهد.

2. با توجه به ماهیت فرآیند.

واکنش های تجزیهواکنش های شیمیایی هستند که در آن مولکول های ساده از مولکول های پیچیده تر تشکیل می شوند.

واکنش های مرکبواکنش های شیمیایی هستند که در آن ترکیبات پیچیده از چندین ترکیب ساده تر به دست می آیند.

واکنش های جایگزینیواکنش های شیمیایی هستند که در آن یک اتم یا گروهی از اتم ها در یک مولکول با اتم یا گروهی از اتم های دیگر جایگزین می شود.

واکنش های مبادله ایواکنش های شیمیایی هستند که بدون تغییر حالت اکسیداسیون عناصر رخ می دهند و منجر به تبادل می شوند اجزاءمعرف ها

3. در صورت امکان، در جهت مخالف به برگشت پذیر و غیر قابل برگشت جریان دهید.

برخی از واکنش ها، مانند واکنش احتراق اتانول، عملا غیر قابل برگشت هستند، به عنوان مثال. ایجاد شرایط برای جریان در جهت مخالف غیرممکن است.

با این حال، واکنش های زیادی وجود دارد که بسته به شرایط فرآیند، می تواند در هر دو جهت رو به جلو و معکوس رخ دهد. واکنش هایی که می توانند در هر دو جهت رو به جلو و معکوس رخ دهند نامیده می شوند برگشت پذیر.

4. بر اساس نوع شکاف باند - همولیتیک(شکاف مساوی، هر اتم یک الکترون می گیرد) و هترولیتیک(شکاف نابرابر - یک جفت الکترون دریافت می کند).

5. گرمازا در اثر حرارتی(انتشار گرما) و گرماگیر(جذب گرما).

واکنش‌های مرکب معمولاً واکنش‌های گرمازا هستند، در حالی که واکنش‌های تجزیه گرماگیر هستند. یک استثنای نادر واکنش گرماگیر نیتروژن با اکسیژن N 2 + O 2 = 2NO - Q است.

6. با توجه به وضعیت تجمع فازها.

همگن(واکنش در یک فاز، بدون رابط، واکنش در گازها یا در محلول ها انجام می شود).

ناهمگون(واکنش هایی که در رابط صورت می گیرد).

7. در مورد استفاده از کاتالیزور

کاتالیزور ماده ای است که یک واکنش شیمیایی را سرعت می بخشد اما از نظر شیمیایی بدون تغییر باقی می ماند.

کاتالیزوریبدون استفاده از کاتالیزور عملا نمی روند و غیر کاتالیزوری

طبقه بندی واکنش های آلی

واکنش های الکتروفیلیک واکنش های هترولیتیک ترکیبات آلی با الکتروفیل ها هستند - ذراتی که بار مثبت کامل یا کسری را حمل می کنند. آنها به واکنش های جایگزینی الکتروفیل و افزودن الکتروفیل تقسیم می شوند. مثلا،

H 2 C = CH 2 + Br 2  BrCH 2 - CH 2 Br

واکنش‌های هسته دوست، واکنش‌های هترولیتیک ترکیبات آلی با هسته دوست‌ها - ذرات حامل بار منفی کامل یا کسری هستند. آنها به واکنش های جایگزینی نوکلئوفیل و افزودن هسته دوست تقسیم می شوند. مثلا،

CH 3 Br + NaOH  CH 3 OH + NaBr

به عنوان مثال، واکنش‌های شیمیایی رادیکال (زنجیره‌ای) که شامل رادیکال‌ها می‌شود، می‌گویند

درس 2

طبقه بندی واکنش های شیمیایی در شیمی معدنی

واکنش های شیمیایی بر اساس معیارهای مختلفی طبقه بندی می شوند.

با توجه به تعداد مواد اولیه و محصولات واکنش

تجزیه -واکنشی که در آن دو یا چند ماده ساده یا پیچیده از یک ماده پیچیده تشکیل می شود

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

ترکیب- واکنشی که در نتیجه آن یک ماده پیچیده تر از دو یا چند ماده ساده یا پیچیده تشکیل می شود

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

تعویض- واکنشی که بین مواد ساده و پیچیده رخ می دهد که در آن اتم های یک ماده ساده با اتم های یکی از عناصر یک ماده پیچیده جایگزین می شوند.

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

تبادل- واکنشی که در آن دو ماده پیچیده اجزای تشکیل دهنده خود را مبادله می کنند

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

یکی از واکنش های تبادلی خنثی سازیواکنش بین اسید و باز است که نمک و آب تولید می کند.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

با اثر حرارتی

واکنش هایی که با آزاد شدن گرما رخ می دهد نامیده می شود واکنش های گرمازا

C + O 2 → CO 2 + Q

2) واکنش هایی که با جذب گرما رخ می دهد را می گویند واکنش های گرماگیر

N 2 + O 2 → 2NO – Q

بر اساس برگشت پذیری

برگشت پذیر- واکنش هایی که در شرایط یکسان در دو جهت متقابل اتفاق می افتد.

واکنش هایی که فقط در یک جهت انجام می شوند و با تبدیل کامل مواد اولیه به واکنش های نهایی خاتمه می یابند. برگشت ناپذیر،در این حالت، گاز، رسوب یا ماده ای که کمی تفکیک کننده است - آب - باید آزاد شود.

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

واکنش های ردوکس- واکنش هایی که با تغییر در حالت اکسیداسیون رخ می دهد.

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

و واکنش هایی که بدون تغییر حالت اکسیداسیون رخ می دهند.

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.همگنواکنش‌ها، در صورتی که مواد اولیه و محصولات واکنش در یک حالت تجمع باشند. و ناهمگونواکنش ها، اگر محصولات واکنش و مواد شروع کننده در حالت های مختلف تجمع باشند.

به عنوان مثال: سنتز آمونیاک.

واکنش های ردوکس

دو فرآیند وجود دارد:

اکسیداسیون- این اهدای الکترون است، در نتیجه حالت اکسیداسیون افزایش می یابد. اتم، مولکول یا یونی که الکترون اهدا می کند نامیده می شود عامل کاهنده.

Mg 0 - 2e → Mg +2

بهبود -فرآیند افزودن الکترون ها، در نتیجه، حالت اکسیداسیون کاهش می یابد. اتم، مولکول یا یونی که الکترون به دست می آورد نامیده می شود عامل اکسید کننده.

S 0 +2e → S -2

O 2 0 +4e → 2O -2

در واکنش های ردوکس، قانون زیر باید رعایت شود: تعادل الکترونیکی(تعداد الکترون های متصل باید با تعداد الکترون های اهدایی برابر باشد؛ هیچ الکترون آزاد نباید وجود داشته باشد). و همچنین باید رعایت شود تعادل اتمی(تعداد اتم های همنام سمت چپ باید با تعداد اتم های سمت راست برابر باشد)

قوانین نوشتن واکنش های ردوکس

معادله واکنش را بنویسید

حالت های اکسیداسیون را تنظیم کنید

عناصری را پیدا کنید که حالت اکسیداسیون آنها تغییر می کند

آنها را جفت بنویسید.

عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را پیدا کنید

فرآیند اکسیداسیون یا کاهش را بنویسید

الکترون ها را با استفاده از قانون موازنه الکترون یکسان کنید (n.o.c. را پیدا کنید)، ترتیب ضرایب

معادله خلاصه را بنویسید

ضرایبی را در معادله یک واکنش شیمیایی قرار دهید

KClO 3 → KClO 4 + KCl. N 2 + H 2 → NH 3 ; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; Al + O 2 = Al 2 O 3;

Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O = HNO 3 + NO

. سرعت واکنش های شیمیایی وابستگی سرعت واکنش های شیمیایی به غلظت، دما و ماهیت واکنش دهنده ها.

واکنش های شیمیایی با در سرعت های مختلف. علم سرعت یک واکنش شیمیایی و همچنین شناسایی وابستگی آن به شرایط فرآیند را مطالعه می کند - سینتیک شیمیایی

υ یک واکنش همگن با تغییر مقدار ماده در واحد حجم تعیین می شود:

υ =Δn / Δt ∙V

که در آن Δ n تغییر در تعداد مول های یکی از مواد است (اغلب اصلی است، اما می تواند محصول واکنش نیز باشد)، (مول).

V – حجم گاز یا محلول (l)

از آنجایی که Δ n / V = ​​ΔC (تغییر غلظت)، پس

υ =Δ C / Δt (mol/l∙ s)

υ یک واکنش ناهمگن با تغییر مقدار ماده در واحد زمان در سطح واحد تماس مواد تعیین می شود.

υ =Δn / Δt ∙ S

که در آن Δ n - تغییر در مقدار ماده (معرف یا محصول)، (مول)؛

Δt - فاصله زمانی (s، min)؛

S – مساحت سطح تماس مواد (cm 2, m 2)

چرا سرعت واکنش های مختلف یکسان نیست؟

برای شروع یک واکنش شیمیایی، مولکول های مواد واکنش دهنده باید با هم برخورد کنند. اما هر برخوردی منجر به یک واکنش شیمیایی نمی شود. برای اینکه یک برخورد منجر به یک واکنش شیمیایی شود، مولکول ها باید به اندازه کافی انرژی بالایی داشته باشند. ذراتی که در اثر برخورد می توانند تحت یک واکنش شیمیایی قرار گیرند، نامیده می شوند فعال.آنها در مقایسه با انرژی متوسط ​​اکثر ذرات - انرژی فعال سازی - انرژی اضافی دارند E عمل کنید . ذرات فعال در یک ماده بسیار کمتر از انرژی متوسط ​​است، بنابراین برای شروع بسیاری از واکنش ها، باید مقداری انرژی به سیستم داده شود (فلش نور، گرما، شوک مکانیکی).

سد انرژی (ارزش E عمل کنید) برای واکنش های مختلف متفاوت است، هر چه کمتر باشد، واکنش آسان تر و سریعتر انجام می شود.

2. عوامل مؤثر بر υ(تعداد برخورد ذرات و کارایی آنها).

1) ماهیت واکنش دهنده ها:ترکیب آنها، ساختار => انرژی فعال سازی

▪ کمتر E عمل کنید، υ بزرگتر است.

2) درجه حرارت: در t برای هر 10 0 C، υ 2-4 بار (قانون van't Hoff).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

وظیفه 1.سرعت یک واکنش معین در 0 0 C برابر است با 1 mol/l ∙ h، ضریب دمایی واکنش 3 است. سرعت این واکنش در 30 0 C چقدر خواهد بود؟

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

υ 2 = 1∙3 30-0/10 = 3 3 = 27 mol/l∙h

3) تمرکز:هر چه بیشتر، برخورد و υ بیشتر اتفاق می افتد. در دمای ثابت برای واکنش mA + nB = C مطابق قانون عمل جرم:

υ = k ∙ С آ متر ∙ سی ب n

که در آن k ثابت سرعت است.

C – غلظت (mol/l)

قانون کنش جمعی:

سرعت یک واکنش شیمیایی متناسب با حاصلضرب غلظت مواد واکنش دهنده است که در توان هایی برابر با ضرایب آنها در معادله واکنش گرفته می شود.

وظیفه 2.واکنش طبق معادله A + 2B → C ادامه می یابد. هنگامی که غلظت ماده B 3 برابر افزایش می یابد چند بار و سرعت واکنش چگونه تغییر می کند؟

راه حل:υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ = k ∙ C A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ b 2

υ 2 = k ∙ a ∙ 3 در 2

υ 1 / υ 2 = a ∙ در 2 / a ∙ 9 در 2 = 1/9

پاسخ: 9 برابر افزایش می یابد

برای مواد گازی، سرعت واکنش به فشار بستگی دارد

هر چه فشار بیشتر باشد سرعت بیشتر می شود.

4) کاتالیزورها– موادی که مکانیسم واکنش را تغییر می دهند، کاهش می دهند E عمل کنید => υ .

▪ کاتالیزورها پس از اتمام واکنش بدون تغییر باقی می مانند

▪ آنزیم ها کاتالیزورهای بیولوژیکی، پروتئین ها ذاتاً هستند.

▪ بازدارنده ها – موادی که ↓ υ

1. در طول واکنش، غلظت معرف ها:

1) افزایش می یابد

2) تغییر نمی کند

3) کاهش می دهد

4) نمی دانم

2. در طول واکنش، غلظت محصولات:

1) افزایش

2) تغییر نمی کند

3) کاهش می یابد

4) نمی دانم

3. برای یک واکنش همگن A + B → ... با افزایش همزمان غلظت مولی مواد اولیه به میزان 3 برابر، سرعت واکنش افزایش می یابد:

1) 2 بار

2) 3 بار

4) 9 بار

4. سرعت واکنش H 2 + J 2 → 2HJ با کاهش همزمان غلظت مولی معرف ها 16 برابر کاهش می یابد:

1) 2 بار

2) 4 دفعه

5. سرعت واکنش CO 2 + H 2 → CO + H 2 O با افزایش غلظت مولی 3 برابر (CO 2) و 2 برابر (H 2) افزایش می یابد:

1) 2 بار

2) 3 بار

4) 6 بار

6. سرعت واکنش C (T) + O 2 → CO 2 در V-const و افزایش مقادیر معرف ها به میزان 4 برابر افزایش می یابد:

1) 4 دفعه

4) 32 بار

10. سرعت واکنش A + B → ... زمانی افزایش می یابد که:

1) کاهش غلظت A

2) افزایش غلظت B

3) خنک کردن

4) کاهش فشار

7. سرعت واکنش Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 هنگام استفاده بیشتر است:

1) پودر آهن نه تراشه

2) براده آهن، نه پودر

3) H 2 SO 4 غلیظ و H 2 SO 4 رقیق نشده

4) نمی دانم

8. سرعت واکنش 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 در صورت استفاده از:

1) محلول و کاتالیزور 3% H 2 O 2

2) محلول و کاتالیزور 30% H 2 O 2

3) محلول 3% H 2 O 2 (بدون کاتالیزور)

4) محلول 30% H 2 O 2 (بدون کاتالیزور)

تعادل شیمیایی عوامل موثر بر تعادل جابجایی اصل لو شاتلیه

واکنش های شیمیایی را می توان بر اساس جهتی که در آن رخ می دهد تقسیم کرد

▪ واکنش های برگشت ناپذیرفقط در یک جهت ادامه دهید (واکنش های تبادل یونی با، ↓، MDS، احتراق، و برخی دیگر)

به عنوان مثال، AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ واکنش های برگشت پذیرتحت همین شرایط ادامه دهید جهت مخالف (↔).

به عنوان مثال، N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

حالت یک واکنش برگشت پذیر که در آن υ → = υ ← تماس گرفت شیمیایی تعادل

برای اینکه واکنش در تولید شیمیایی تا حد امکان به طور کامل انجام شود، لازم است که تعادل به سمت محصول تغییر یابد. به منظور تعیین اینکه چگونه یک عامل خاص باعث تغییر تعادل در سیستم می شود، استفاده کنید اصل لو شاتلیه(1844):

اصل لو شاتلیه: اگر تأثیر خارجی بر سیستمی در حالت تعادل اعمال شود (تغییر t، p، C)، آنگاه تعادل به سمتی تغییر می‌کند که این تأثیر را ضعیف می‌کند.

تعادل تغییر می کند:

1) با واکنش C →،

در C prod ← ;

2) در p (برای گازها) - به سمت کاهش حجم،

در ↓ р - در جهت افزایش V.

اگر واکنش بدون تغییر تعداد مولکول های مواد گازی ادامه یابد، فشار بر تعادل در این سیستم تأثیر نمی گذارد.

3) در t - به سمت واکنش گرماگیر (- Q)،

در ↓ t - به سمت واکنش گرمازا (+ Q).

وظیفه 3.چگونه باید غلظت مواد، فشار و دمای سیستم همگن PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q را تغییر داد تا تعادل به سمت تجزیه PCl 5 تغییر کند (→)

↓ C (PCl 3) و C (Cl 2)

وظیفه 4.تعادل شیمیایی واکنش 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q چگونه تغییر می کند وقتی

الف) افزایش دما؛

ب) افزایش فشار

1. روشی که تعادل واکنش 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 را به راست (→) تغییر می دهد:

1) افزایش غلظت مونوکسید کربن

2) افزایش غلظت دی اکسید کربن

3) کاهش غلظت اکسید ذوب (I)

4) کاهش غلظت اکسید مس (II).

2. در واکنش همگن 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O، با افزایش فشار، تعادل تغییر می کند:

2) درست

3) حرکت نمی کند

4) نمی دانم

8. هنگام گرم شدن، تعادل واکنش N 2 + O 2 2NO – Q:

1) به سمت راست حرکت خواهد کرد

2) به سمت چپ حرکت می کند

3) حرکت نمی کند

4) نمی دانم

9. هنگام خنک شدن، تعادل واکنش H 2 + S H 2 S + Q:

1) به سمت چپ حرکت می کند

2) به سمت راست حرکت خواهد کرد

3) حرکت نمی کند

4) نمی دانم

1. طبقه بندی واکنش های شیمیایی در شیمی معدنی و آلی

   سند

   Tasks A 19 (USE 2012) طبقه بندی شیمیایی واکنش ها V غیرآلیو ارگانیک علم شیمی. به واکنش هاجانشینی به تعامل: 1) پروپن و آب، 2) ... اشاره دارد.

2. برنامه ریزی موضوعی درس شیمی پایه های 8-11 6

   برنامه ریزی موضوعی

   1 شیمیایی واکنش ها 11 11 طبقه بندی شیمیایی واکنش ها V غیرآلی علم شیمی. (ج) 1 طبقه بندی شیمیایی واکنش هاغیرآلی علم شیمی. (ج) 1 سرعت شیمیایی واکنش ها. انرژی فعال سازی. 1 عوامل موثر بر سرعت شیمیایی واکنش ها ...

3. سوالات امتحانات شیمی برای دانش آموزان سال اول

   سند

   متان، استفاده از متان. طبقه بندی شیمیایی واکنش ها V غیرآلی علم شیمی. فیزیکی و شیمیاییخواص و کاربردهای اتیلن شیمیاییتعادل و شرایط آن ...

4. آدم‌هایی هستند - کشتی‌های بخار، آدم‌ها - هواپیماها... خیابان‌ها، شهرها و حتی ستاره‌ها. کتاب‌های داستانی نیز اغلب به عنوان موضوع در نظر گرفته می‌شوند: بالاخره ما اغلب می‌گوییم «چخوف را به من بده» و نه «داستان‌های چخوف را به من بده». اما وجود افراد کتاب درسی امروزه پدیده ای نادر و غیرعادی است. کتاب درسی چیز نسبتاً خسته کننده ای است و تعداد زیادی از آنها وجود دارد. و اگر مثلاً دانش‌آموزی به کتابخانه بیاید و نه فقط چیزی، بلکه بونک را بخواهد، قطعاً نویسنده سزاوار این است که کتاب به نام او باشد.

   ناتالیا بونک زبان شناس مدرسه قدیمی

   بنابراین، این کتاب درسی معروف چیست و چرا با وجود اینکه در سال 1960 نوشته شده است، هنوز نقدهای مثبت زیادی در مورد آن وجود دارد؟ اولاً، بیایید بلافاصله رزرو کنیم که نویسنده آن در واقع یک مرد نیست، بلکه یک زن است، بنابراین نام خانوادگی Bonk را نمی توان رد کرد. اما این دیگر اهمیتی ندارد: مردم هنوز این کتاب دو جلدی سنگین انگلیسی را به روش قدیمی Bonk می‌نامند.

   همانطور که خود ناتالیا الکساندرونا بونک می گوید، کتاب درسی توسط معلمان تمرینی نوشته شده است (علاوه بر ناتالیا الکساندرونا، نویسندگان شامل G. A. Kotiy، N. A. Lukyanova نیز بودند) و این باعث می شود که آن ارزشمند باشد. ارتباط بین معلم و دانش آموز در درس متقابل است و یک معلم با تجربه می تواند آن مکان های دشوار سنتی را در زبان انگلیسی احساس کند و آنها را واضح تر توضیح دهد. امروزه کتاب‌های درسی اغلب توسط نظریه‌پردازانی نوشته می‌شود که هرگز با تدریس واقعی مواجه نشده‌اند.

   خود ناتالیا بونک یک حرفه ای ارزشمند است، او یک فیلولوژیست است - یک زبان شناس از بالاترین رده، و تمام زندگی او با زبان مرتبط است. ناتالیا الکساندرونا در سال 1924 متولد شد، تحصیلات عالی دریافت کرد: او ابتدا در یک مدرسه تخصصی زبان آلمانی تحصیل کرد، سپس از موسسه آموزشی مسکو فارغ التحصیل شد. زبان های خارجی) در گروهی از مترجمان کار می کرد و اکنون در مؤسسه ادبی برای دانشجویان دوره هایی تدریس می کند. گورکی در حال حاضر چنین روشنفکرانی از نظر اصل و روح، سختکوش و فداکار به حرفه خود بسیار کم هستند.

   اگر دوست دارید همه چیز را یاد بگیرید

   برای خودخواناین شاید بهترین کتاب درسی باشد، زیرا دارای تمام بخش ها (آوایی، واژگانی، دستوری) و همچنین تقویت کننده های زیادی است. مواد عملی. چهار چیز را یاد خواهید گرفت: صحبت کردن، شنیدن، خواندن و نوشتن که بدون آن ها نمی توان به خوبی زبان انگلیسی را دانست. بخش اول راهنما شامل یک دوره مقدماتی و اصلی، فرهنگ لغت درسی و دستور زبان مرجع است. در دوره مقدماتی تئوری زیاد است، از کلمات روزمره استفاده می شود و ضروری ترین قواعد دستوری مانند تمام صیغه های فعل در زمان های نامعین و استمراری بیان می شود. نویسنده از همان اولین درس‌ها، واژگان و توانایی ساخت دیالوگ را آموزش می‌دهد، بنابراین آواشناسی و واژگان به طور همزمان و متوالی، از مقدماتی تا ابتدایی آموزش داده می‌شوند.

   هنگامی که کتاب منتشر شد، مردم هنوز از ابزارهای متنوعی که امروزه برای یادگیری زبان انگلیسی در دسترس هستند، ناراحت نشده بودند: نه اینترنت، مترجم گوگل، در آن زمان هیچ اثری از دوره های ویدیویی وجود نداشت. از این رو کتاب درسی به تلفظ و لحن خاص توجه زیادی دارد زبان انگلیسی. ناتالیا الکساندرونا و همکارانش نمودارهایی را با دست ترسیم کردند که در آن تونالیته هر کلمه با فلش، خط تیره و نقطه نشان داده شده بود. همه اینها بسیار تأثیرگذار است و نشان می دهد که معلمان قدیمی چقدر با وجدان با موضوع خود برخورد می کردند.

   ویژگی های کتاب درسی انگلیسی

   دوره اصلی بر روی واژگان متمرکز است. تماماً از درس هایی تشکیل شده است که در ابتدای آن یک متن، سپس دیالوگ ها و عبارات، توضیحات گرامری متن و تمرین های سه نوع مختلف وجود دارد:

   • ادغام اولیه
   • واژگانی- دستوری
   • در حال توسعه مهارت ها

   این طرح آموزشی بسیار مؤثر است: در عین حال شما نه تنها یاد می گیرید که متن را با تمام دستور زبان ترجمه و درک کنید، بلکه به طور مستقل دیالوگ را نیز انجام دهید. فرهنگ لغت و کتاب مرجع دستور زبان به هر درس به طور جداگانه "پیوند" می شوند، یعنی حاوی کلمات و مواد دستوری هستند که در هنگام پیشرفت یادگیری ظاهر می شوند. بسیار راحت و به سرعت به یاد می آورد. معلم که ظاهراً تمام آب را از دانش آموز بیرون می کشد ، در همان زمان کلید همه درها را به او می دهد - فقط مطالعه کنید ، برای جستجو در فرهنگ لغت ها و کتاب های مرجع تنبل نباشید!

   اگر قسمت اول فقط نحوه انجام دیالوگ ها را در سطح ابتدایی آموزش می دهد ، در قسمت دوم نویسنده درس های پیچیده تری در مورد واژگان ارائه می دهد. گفتگوها نه تنها در مورد موضوعات روزمره، بلکه در مورد موضوعات انتزاعی، اجتماعی و فرهنگی انجام می شود. توضیحات گرامر ادامه دارد: برای "میان وعده" مانده است انواع متفاوتافعال و حالات همچنین یک گرامر درس مرجع، جداول زیادی و البته لغت نامه ها، لغت نامه ها، لغت نامه های پیوسته وجود دارد ... به هر حال، ناتالیا الکساندرونا هنوز به آنها نگاه می کند، که او به شما توصیه می کند: هر چه بیشتر بدانید، بیشتر می توانید درک کنید.

   انتشار کتاب درسی زبان انگلیسی گام به گام

   در سال 2001، دومین Bonk منتشر شد. گام انگلیسیگام به گام." پایه و اساس یکسان بود، اما نویسنده اصل ساخت عبارات و دیالوگ ها را تغییر داد، آنها را غیر رسمی و زنده تر کرد و آنها را به انگلیسی مدرن نزدیک کرد. تحصیلات گفتگو می روداز همان درس اول کتاب درسی بسیار قابل فهم و شایسته است بازخورد خوبدانش آموزان، دانشجویان و به سادگی کسانی که به یادگیری عادت کرده اند. خود بونک به بهترین نحو این را گفت:

   سهولت آن در "شفافیت" ساختار خطی نهفته است: آن را به ترتیبی که در آن نوشته شده است مرور کنید، به کتاب درسی اعتماد کنید - اشتباه نخواهید کرد

   به طور کلی، کتاب را می توان در یک کلمه توصیف کرد - خودکفایی. وظیفه شناسی نویسنده ای که این اثر با آن ساخته شده است، آن را به کتابچه راهنمای کاربر تبدیل کرده است که با آن می توانید زبانی را حتی در جنگل انبوه یا در قطب جنوب یاد بگیرید. وضوح و در دسترس بودن آموزش، امکان مطالعه را فراهم می کند انگلیسی برای مردمهر سنی