Bonk passo dopo passo pdf. Scarica tutorial Bonk - Inglese passo dopo passo

Nella chimica inorganica, le reazioni chimiche sono classificate secondo diversi criteri.

1. Modificando lo stato di ossidazione a redox, che vanno con un cambiamento dello stato di ossidazione degli elementi e acido-base, che procedono senza modificare gli stati di ossidazione.

2. Per la natura del processo.

Reazioni di decomposizione sono reazioni chimiche in cui le molecole semplici sono formate da quelle più complesse.

Reazioni di connessione sono chiamate reazioni chimiche, in cui si ottengono composti complessi da molti più semplici.

Reazioni di sostituzione sono reazioni chimiche in cui un atomo o un gruppo di atomi in una molecola viene sostituito da un altro atomo o gruppo di atomi.

Reazioni di scambio chiamate reazioni chimiche che si verificano senza modificare lo stato di ossidazione degli elementi e portare allo scambio parti costitutive reagenti.

3. Se possibile, procedere nella direzione opposta a reversibile e irreversibile.

Alcune reazioni, come la combustione dell'etanolo, sono praticamente irreversibili, cioè è impossibile creare le condizioni affinché scorra nella direzione opposta.

Tuttavia, ci sono molte reazioni che, a seconda delle condizioni del processo, possono procedere sia in avanti che in retromarcia. Vengono chiamate reazioni che possono procedere sia in avanti che in retromarcia reversibile.

4. Secondo il tipo di rottura del legame - omolitico(uguale gap, ogni atomo riceve un elettrone) e eterolitico(gap ineguale - si ottiene una coppia di elettroni).

5. Secondo l'effetto termico, esotermico(rilascio di calore) ed endotermico(assorbimento di calore).

Le reazioni di combinazione saranno generalmente reazioni esotermiche, mentre le reazioni di decomposizione saranno endotermiche. Una rara eccezione è la reazione endotermica dell'azoto con l'ossigeno N 2 + O 2 = 2NO - Q.

6. Secondo lo stato di aggregazione delle fasi.

omogeneo(la reazione avviene in una fase, senza interfacce; reazioni in gas o in soluzioni).

Eterogeneo(reazioni che hanno luogo al confine di fase).

7. Usando un catalizzatore.

Un catalizzatore è una sostanza che accelera una reazione chimica ma rimane chimicamente invariata.

catalitico praticamente non andare senza l'uso di un catalizzatore e non catalitico.

Classificazione delle reazioni organiche

L'elettrofilia si riferisce alle reazioni eterolitiche di composti organici con elettrofili - particelle che portano una carica positiva intera o frazionaria. Si suddividono in reazioni di sostituzione elettrofila e di addizione elettrofila. Per esempio,

H 2 C \u003d CH 2 + Br 2  BrCH 2 - CH 2 Br

Il nucleofilo si riferisce alle reazioni eterolitiche di composti organici con nucleofili, particelle che portano una carica negativa intera o frazionaria. Si suddividono in reazioni di sostituzione nucleofila e di addizione nucleofila. Per esempio,

CH 3 Br + NaOH  CH 3 OH + NaBr

Le reazioni radicali (a catena) sono chiamate reazioni chimiche che coinvolgono i radicali, per esempio

Lezione 2

Classificazione delle reazioni chimiche in chimica inorganica

Le reazioni chimiche sono classificate secondo vari criteri.

In base al numero di sostanze di partenza e prodotti di reazione

Decomposizione - una reazione in cui due o più sostanze semplici o complesse sono formate da un composto

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Composto- una reazione in cui due o più sostanze semplici o complesse si formano in un altro complesso

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

sostituzione- una reazione che si verifica tra sostanze semplici e complesse, in cui gli atomi di una sostanza semplice sono sostituiti da atomi di uno degli elementi di una sostanza complessa.

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

Scambio una reazione in cui due composti scambiano i loro costituenti

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Una delle reazioni di scambio neutralizzazioneÈ una reazione tra un acido e una base che produce sale e acqua.

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Per effetto termico

Si chiamano reazioni che liberano calore reazioni esotermiche.

C + O 2 → CO 2 + Q

2) Si chiamano reazioni che procedono con l'assorbimento di calore reazioni endotermiche.

N 2 + O 2 → 2NO - Q

Sulla base della reversibilità

reversibile Reazioni che avvengono nelle stesse condizioni in due direzioni reciprocamente opposte.

Si chiamano reazioni che procedono in una sola direzione e terminano con la completa trasformazione delle materie prime in quelle finali irreversibile in questo caso dovrebbe essere rilasciato un gas, un precipitato, o una sostanza a bassa dissociazione, l'acqua.

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

Reazioni redox- reazioni che si verificano con una variazione del grado di ossidazione.

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

E reazioni che si verificano senza modificare lo stato di ossidazione.

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.Omogeneo reazioni, se i materiali di partenza e i prodotti di reazione sono nello stesso stato di aggregazione. E eterogeneo reazioni, se i prodotti di reazione e le materie prime si trovano in diversi stati di aggregazione.

Ad esempio: sintesi dell'ammoniaca.

Reazioni redox.

Ci sono due processi:

Ossidazione- questo è il ritorno degli elettroni, di conseguenza aumenta il grado di ossidazione. Un atomo è una molecola o uno ione che dona un elettrone è chiamato agente riducente.

Mg 0 - 2e → Mg +2

Recupero - il processo di aggiunta di elettroni, di conseguenza, il grado di ossidazione diminuisce. Atomo Viene chiamata una molecola o uno ione che accetta un elettrone agente ossidante.

S 0 +2e → S -2

O 2 0 +4e → 2O -2

Nelle reazioni redox, la regola deve essere osservata saldo elettronico(il numero di elettroni attaccati dovrebbe essere uguale al numero di quelli dati, non dovrebbero esserci elettroni liberi). Inoltre, deve essere osservato equilibrio atomico(il numero di atomi simili sul lato sinistro dovrebbe essere uguale al numero di atomi sul lato destro)

La regola per scrivere reazioni redox.

Scrivi un'equazione di reazione

Imposta lo stato di ossidazione

Trova gli elementi il ​​cui stato di ossidazione cambia

Scrivili in coppia.

Trova un agente ossidante e un agente riducente

Scrivi il processo di ossidazione o riduzione

Equalizza gli elettroni usando la regola del bilancio elettronico (trova l'i.c.) posizionando i coefficienti

Scrivi un'equazione riassuntiva

Metti i coefficienti nell'equazione di reazione chimica

KClO 3 → KClO 4 + KCl; N 2 + H 2 → NH 3; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; Al + O 2 \u003d Al 2 O 3;

Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O \u003d N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + NO

. La velocità delle reazioni chimiche. Dipendenza della velocità delle reazioni chimiche dalla concentrazione, temperatura e natura dei reagenti.

Le reazioni chimiche avvengono con velocità diverse. La scienza è impegnata nello studio della velocità di una reazione chimica, nonché nell'identificazione della sua dipendenza dalle condizioni del processo - cinetica chimica.

υ di una reazione omogenea è determinato dalla variazione della quantità di sostanza per unità di volume:

υ \u003d Δ n / Δt ∙ V

dove Δ n è la variazione del numero di moli di una delle sostanze (il più delle volte l'iniziale, ma può anche essere il prodotto di reazione), (mol);

V - volume di gas o soluzione (l)

Poiché Δ n / V = ​​​​ΔC (cambiamento di concentrazione), allora

υ \u003d Δ C / Δt (mol / l ∙ s)

υ di una reazione eterogenea è determinato dalla variazione della quantità di una sostanza per unità di tempo per unità della superficie di contatto delle sostanze.

υ \u003d Δ n / Δt ∙ S

dove Δ n è la variazione della quantità di una sostanza (reagente o prodotto), (mol);

Δt è l'intervallo di tempo (s, min);

S - superficie di contatto delle sostanze (cm 2, m 2)

Perché le velocità delle diverse reazioni non sono le stesse?

Affinché una reazione chimica abbia inizio, le molecole dei reagenti devono entrare in collisione. Ma non tutte le collisioni provocano una reazione chimica. Affinché una collisione possa portare a una reazione chimica, le molecole devono avere un'energia sufficientemente elevata. Si chiamano particelle che si scontrano tra loro per subire una reazione chimica attivo. Hanno un'energia in eccesso rispetto all'energia media della maggior parte delle particelle: l'energia di attivazione e atto . Ci sono molte meno particelle attive in una sostanza che con un'energia media, quindi, per avviare molte reazioni, è necessario fornire al sistema una certa energia (lampo di luce, riscaldamento, shock meccanico).

Barriera energetica (valore e atto) di reazioni diverse è diverso, più è basso, più facile e veloce procede la reazione.

2. Fattori che influenzano υ(numero di collisioni di particelle e loro efficienza).

1) La natura dei reagenti: loro composizione, struttura => energia di attivazione

▪ il meno e atto, maggiore è υ;

2) Temperatura: a t per ogni 10 0 C, υ 2-4 volte (regola di van't Hoff).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

Compito 1. La velocità di una certa reazione a 0 0 C è 1 mol/l ∙ h, il coefficiente di temperatura della reazione è 3. Quale sarà la velocità di questa reazione a 30 0 C?

υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10

υ 2 \u003d 1 ∙ 3 30-0 / 10 \u003d 3 3 \u003d 27 mol / l ∙ h

3) Concentrazione: più, più spesso si verificano collisioni e υ. A temperatura costante per la reazione mA + nB = C secondo la legge dell'azione della massa:

υ \u003d k ∙ С UN m ∙ C B n

dove k è la costante di velocità;

С – concentrazione (mol/l)

Legge delle masse agenti:

La velocità di una reazione chimica è proporzionale al prodotto delle concentrazioni dei reagenti, prese in potenze uguali ai loro coefficienti nell'equazione di reazione.

Compito 2. La reazione procede secondo l'equazione A + 2B → C. Quante volte e come cambierà la velocità di reazione con un aumento della concentrazione della sostanza B di 3 volte?

Soluzione: υ = k ∙ C UN m ∙ C B n

υ \u003d k ∙ C UN ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ in 2

υ 2 \u003d k ∙ a ∙ 3 in 2

υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ in 2 / a ∙ 9 in 2 \u003d 1/9

Risposta: aumentare di 9 volte

Per le sostanze gassose, la velocità di reazione dipende dalla pressione

Maggiore è la pressione, maggiore è la velocità.

4) catalizzatori Sostanze che modificano il meccanismo di una reazione e atto => υ .

▪ I catalizzatori rimangono invariati al termine della reazione

▪ Gli enzimi sono catalizzatori biologici, proteine ​​per natura.

▪ Inibitori - sostanze che ↓ υ

1. Nel corso della reazione, la concentrazione dei reagenti:

1) aumenta

2) non cambia

3) diminuisce

4) non lo so

2. Quando la reazione procede, la concentrazione dei prodotti:

1) aumenta

2) non cambia

3) diminuisce

4) non lo so

3. Per una reazione omogenea A + B → ... con un aumento simultaneo della concentrazione molare delle sostanze di partenza di 3 volte, la velocità di reazione aumenta:

1) 2 volte

2) 3 volte

4) 9 volte

4. La velocità di reazione H 2 + J 2 → 2HJ diminuirà di 16 volte con una contemporanea diminuzione delle concentrazioni molari dei reagenti:

1) 2 volte

2) 4 volte

5. La velocità di reazione di CO 2 + H 2 → CO + H 2 O aumenta con un aumento delle concentrazioni molari di 3 volte (CO 2) e 2 volte (H 2) aumenta:

1) 2 volte

2) 3 volte

4) 6 volte

6. La velocità di reazione C (T) + O 2 → CO 2 con V-const e un aumento della quantità di reagenti di 4 volte aumenta:

1) 4 volte

4) 32 volte

10. La velocità di reazione A + B → ... aumenterà con:

1) abbassare la concentrazione di A

2) un aumento della concentrazione di B

3) raffreddamento

4) riduzione della pressione

7. La velocità di reazione di Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 è maggiore quando si utilizza:

1) polvere di ferro, non trucioli

2) Trucioli di ferro, non polvere

3) concentrato H 2 SO 4, non diluire H 2 SO 4

4) non lo so

8. La velocità di reazione 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 sarà maggiore se si utilizza:

1) Soluzione al 3% di H 2 O 2 e catalizzatore

2) Soluzione al 30% di H 2 O 2 e catalizzatore

3) Soluzione al 3% di H 2 O 2 (senza catalizzatore)

4) Soluzione al 30% di H 2 O 2 (senza catalizzatore)

equilibrio chimico. Fattori che influenzano lo spostamento dell'equilibrio. Il principio di Le Chatelier.

Le reazioni chimiche possono essere suddivise in base alla loro direzione

▪ reazioni irreversibili procedere in una sola direzione (reazioni di scambio ionico con , ↓, MDS, combustione e alcuni altri.)

Ad esempio, AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ Reazioni reversibili alle stesse condizioni procedere direzioni opposte (↔).

Ad esempio, N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

Lo stato di una reazione reversibile, in cui υ → = υ ← chiamata chimico equilibrio.

Affinché la reazione nelle industrie chimiche avvenga nel modo più completo possibile, è necessario spostare l'equilibrio verso il prodotto. Per determinare in che modo l'uno o l'altro fattore cambierà l'equilibrio nel sistema, utilizzare Il principio di Le Chatelier(1844):

Principio di Le Chatelier: se un'influenza esterna viene esercitata su un sistema in equilibrio (cambia t, p, C), allora l'equilibrio si sposterà nella direzione che indebolirà questo impatto.

L'equilibrio si sposta:

1) in C reagire →,

a C prod ← ;

2) a p (per gas) - nella direzione del volume decrescente,

a ↓ p - nella direzione dell'aumento di V;

se la reazione procede senza modificare il numero di molecole di sostanze gassose, la pressione non influisce sull'equilibrio in questo sistema.

3) a t - verso la reazione endotermica (- Q),

a ↓ t - verso la reazione esotermica (+ Q).

Compito 3. Come dovrebbero essere modificate le concentrazioni di sostanze, pressione e temperatura di un sistema omogeneo PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 - Q per spostare l'equilibrio verso la decomposizione di PCl 5 (→)

↓ C (PCl 3) e C (Cl 2)

Compito 4. Come spostare l'equilibrio chimico della reazione 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q a

a) un aumento della temperatura;

b) aumento della pressione

1. Il metodo che sposta l'equilibrio della reazione 2CuO (T) + CO Cu 2 O (T) + CO 2 a destra (→) è:

1) aumento della concentrazione di monossido di carbonio

2) aumento della concentrazione di anidride carbonica

3) diminuzione della concentrazione di ossido superficiale (I)

4) diminuzione della concentrazione di ossido di rame (II)

2. In una reazione omogenea 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O, all'aumentare della pressione, l'equilibrio si sposterà:

2) Giusto

3) non si muove

4) non lo so

8. Quando riscaldato, l'equilibrio della reazione N 2 + O 2 2NO - Q:

1) spostati a destra

2) spostarsi a sinistra

3) non si muove

4) non lo so

9. Al raffreddamento, l'equilibrio della reazione H 2 + S H 2 S + Q:

1) spostarsi a sinistra

2) spostati a destra

3) non si muove

4) non lo so

1. Classificazione delle reazioni chimiche in chimica inorganica e organica

   Documento

   Compiti A 19 (USE 2012) Classificazione chimico reazioni in inorganico e biologico chimica. A reazioni la sostituzione si riferisce all'interazione di: 1) propene e acqua, 2) ...

2. Programmazione tematica delle lezioni di chimica nelle classi 8-11 6

   Progettazione tematica

   1 Chimico reazioni 11 11 Classificazione chimico reazioni in inorganico chimica. (C) 1 Classificazione chimico reazioni in biologico chimica. (C) 1 velocità chimico reazioni. Energia di attivazione. 1 Fattori che influenzano la velocità chimico reazioni ...

3. Domande per esami di chimica per studenti del 1° anno di nu(K)orc pho

   Documento

   Metano, l'uso del metano. Classificazione chimico reazioni in inorganico chimica. Fisico e chimico proprietà e usi dell'etilene. Chimico l'equilibrio e le sue condizioni...

4. Ci sono persone - navi, persone - aerei... strade, città e persino stelle. Anche i libri di narrativa sono spesso percepiti come soggetti: dopotutto, diciamo spesso "dai a Cechov" e non "dai le storie di Cechov". Ma il fatto che ci siano persone da manuale è un fenomeno raro e insolito oggi. Dopotutto, il libro di testo è una cosa piuttosto noiosa e la loro oscurità è oscura. E se uno studente, ad esempio, venendo in biblioteca, chiede di dargli, non solo qualcosa, ovvero Bonk, allora l'autore merita sicuramente che il libro sia intitolato a lui.

   Natalya Bonk linguista della vecchia scuola

   Allora, qual è questo famoso libro di testo e perché ci sono così tante recensioni entusiastiche a riguardo, anche se è stato scritto nel 1960? Innanzitutto premettiamo subito che il suo autore in realtà non sia un uomo, ma una donna, quindi il cognome Bonk non può essere declinato. Ma non importa più: lo stesso, la gente chiama questo pesante libro in due volumi in inglese alla vecchia maniera Bonk.

   Come dice la stessa Natalya Aleksandrovna Bonk, il libro di testo è stato scritto da insegnanti praticanti (oltre a Natalya Aleksandrovna, anche Kotiy G. A., Lukyanova N. A. erano tra gli autori), e questo lo rende inestimabile. La connessione tra l'insegnante e lo studente durante la lezione è reciproca e un insegnante esperto può sentire quei luoghi tradizionalmente difficili in inglese e spiegarli più facilmente. Oggi i libri di testo sono spesso scritti da teorici che non hanno mai incontrato l'insegnamento dal vivo.

   La stessa Natalya Bonk appartiene al prezioso staff professionale, è una filologa - una linguista della più alta categoria e tutta la sua vita è collegata alla lingua. Natalya Alexandrovna è nata nel 1924, ha ricevuto un'eccellente educazione: ha prima studiato in una scuola specializzata di lingua tedesca, poi si è diplomata all'Istituto pedagogico di Mosca lingue straniere), ha lavorato in un gruppo di traduttori e ora insegna nei corsi per studenti dell'Istituto di Lettere. Gorkij. Ci sono pochissimi intellettuali simili per origine e spirito, laboriosi, devoti alla professione.

   Se ami imparare

   Per autodidatta questo è forse il miglior libro di testo, in quanto contiene tutte le sezioni (fonetica, lessicale, grammaticale), oltre a molti elementi di rinforzo materiale pratico. Imparerai quattro cose: parlare, ascoltare, leggere e scrivere, senza le quali è impossibile conoscere bene l'inglese. La prima parte del manuale consiste in un corso introduttivo e principale, vocabolario della lezione e grammatica di riferimento. C'è molta teoria nel corso introduttivo, si usano parole di uso quotidiano e si danno le regole grammaticali più necessarie, come tutte le coniugazioni del verbo essere indefinito e continuo. L'autore fin dalle prime lezioni insegna il vocabolario, la capacità di costruire un dialogo, quindi l'insegnamento della fonetica, il vocabolario viene svolto contemporaneamente e in sequenza, dalle basi fino all'inizio.

   Quando il libro è stato pubblicato, le persone non erano ancora viziate dalla varietà di mezzi oggi disponibili per imparare l'inglese: niente Internet, Google Traduttore, allora non c'erano affatto videocorsi. Pertanto, nel libro di testo viene prestata molta attenzione alla pronuncia e all'intonazione, specifica per lingua inglese. Natalya Alexandrovna e i suoi colleghi hanno disegnato diagrammi a mano, dove frecce, trattini, punti indicavano il tono di ogni parola. Tutto questo è molto toccante e mostra come i vecchi insegnanti trattassero coscienziosamente la loro materia.

   Caratteristiche del libro di testo inglese

   Il corso principale è incentrato sul vocabolario. Si compone interamente di lezioni, all'inizio delle quali c'è un testo, poi dialoghi e frasi, spiegazioni grammaticali del testo ed esercizi di tre diversi tipi:

   • fissazione primaria
   • lessico-grammaticale
   • sviluppare abilità.

   Un tale schema di formazione è molto efficace: allo stesso tempo, impari non solo a tradurre e comprendere il testo con tutta la grammatica, ma anche a condurre un dialogo da solo. Il dizionario e il riferimento grammaticale sono "attaccati" a ciascuna lezione separatamente, ovvero contengono quelle parole e il materiale grammaticale che appaiono man mano che impari. Molto comodo e facile da ricordare. L'insegnante, apparentemente spremendo tutto il succo dello studente, allo stesso tempo gli dà le chiavi di tutte le porte: studia solo, non essere pigro per cercare dizionari e libri di riferimento!

   Se la prima parte insegna solo a condurre dialoghi a livello elementare, nella seconda l'autore impartisce lezioni di vocabolario più complesse. I dialoghi sono condotti non solo su argomenti quotidiani, ma anche astratti, sociali, culturali, i testi contengono estratti dalle opere degli scrittori. Continuano le spiegazioni sulla grammatica: per uno "spuntino" lasciato tipi diversi verbi e stati d'animo. C'è anche una lezione di grammatica di riferimento, molte tabelle e, naturalmente, dizionari, dizionari, dizionari continui ... A proposito, Natalya Alexandrovna li esamina ancora, cosa che ti consiglia: sai di più - puoi capire di più.

   Uscita dal libro di testo inglese passo dopo passo

   Nel 2001 esce il secondo Bonk " passo inglese passo dopo passo." In esso, la base è rimasta la stessa, ma l'autore ha cambiato il principio di costruzione di frasi e dialoghi, rendendoli informali e più vivaci e avvicinandoli all'inglese moderno. Formazione scolastica la conversazione è fin dalla prima lezione. Il libro di testo è molto comprensibile e meritato buon feedback alunni, studenti e solo coloro che sono abituati ad apprendere da soli. Bonk stessa l'ha detto meglio:

   La sua leggerezza sta nella "trasparenza" della struttura lineare: vai nell'ordine in cui è scritto, fidati del libro di testo - non sbaglierai

   In generale, il libro può essere descritto in una parola: autosufficienza. Quella coscienziosità dell'autore, con cui è stato fatto questo lavoro, lo ha trasformato nel manuale con cui puoi imparare la lingua, anche trovandoti in una fitta foresta o in Antartide. La chiarezza e l'accessibilità dell'apprendimento rendono possibile lo studio gli inglesi qualsiasi età.