I calcoli ingegneristici dei processi di modifica dello stato dell'acqua e del vapore acqueo e dei cicli del vapore vengono eseguiti secondo tabelle delle proprietà termodinamiche dell'acqua e del vapore acqueo. Queste tabelle sono state compilate sulla base di dati sperimentali affidabili, con accordo tra risultati sperimentali e valori calcolati a livello interstatale.
Nel nostro paese, le tabelle delle proprietà termodinamiche dell'acqua e del vapore compilate da M.P. Vukalovich, S.L. Rivkin, A.A. Aleksandrov sono lo standard approvato. Includono dati sulle proprietà termodinamiche dell'acqua e del vapore nell'intervallo di variazioni di pressione da 0,0061 a 1000 bar e temperatura da 0 a 1000 o C.
Le tabelle contengono tutti i dati necessari per il calcolo dei parametri termodinamici nelle regioni liquido, vapore umido e vapore surriscaldato. Le tabelle non mostrano i valori dell'energia interna; per il suo calcolo viene utilizzata la relazione u = h - Рv. Nel calcolare l'energia interna occorre prestare attenzione alla corrispondenza tra le unità di misura dell'entalpia h, è riportata nelle tabelle in kilojoule per chilogrammo (kJ/kg), e il prodotto pv, quando si utilizza la pressione in kilopascal (kPa), questo prodotto sarà anche in kilojoule per chilogrammo (kJ /kg).
Le tabelle sono costruite come segue. La prima e la seconda tabella descrivono le proprietà dell'acqua e del vapore acqueo in uno stato di saturazione in funzione della temperatura (1a tabella) e della pressione (2a tabella). Queste due tabelle danno la dipendenza dei parametri sulle linee x = 0 (acqua in stato di saturazione) e x = 1 (vapore saturo secco) da temperatura e pressione. La ricerca di tutti i parametri viene eseguita da un valore; in tavola. 1 - per temperatura, in tabella. 2 - per pressione di saturazione. Questi parametri di definizione si trovano nelle colonne più a sinistra delle tabelle. Più avanti nelle colonne di destra ci sono i corrispondenti valori R n e t n: v "e v", h" e h", r=h"-h", s" e s", s"-s". I parametri con una corsa si riferiscono ad acqua in stato di saturazione, quelli con due tempi si riferiscono a vapore saturo secco. I parametri del vapore saturo umido sono determinati mediante calcolo utilizzando il grado di secchezza x. Per facilitare questi calcoli, le tabelle forniscono i valori di r e s "-s". Ad esempio, la determinazione del volume specifico, dell'entalpia e dell'entropia del vapore umido viene eseguita secondo le formule
v x \u003d v "+ x (v" - v "); h x \u003d h" + xr; s x \u003d s "+ x (s" - s ").
L'intervallo dei parametri di definizione di queste tabelle: da t=0 o C a t cr =374,12 o C e da P=0,0061 bar a R cr =221,15 bar, ovvero il limite inferiore è il punto triplo dell'acqua, il limite superiore è il punto critico dell'acqua.
Va notato che come parametro di definizione nella tabella. 1 e 2, è possibile utilizzare qualsiasi parametro (v", v", h", h", s", s") e non solo la pressione e la temperatura di saturazione. Poiché nella pratica ingegneristica, P e t sono spesso usati come parametri di definizione, sono stati inseriti nella colonna di sinistra.
La prossima - terza - tabella descrive le proprietà dell'acqua e del vapore surriscaldato. La loro gamma va da 0 a 1000 °C (forse fino a 800 °C) e da 1 kPa a 100 MPa. Qui sono necessarie due quantità come parametri di definizione. In 3 tabelle, questa è la pressione - la linea orizzontale superiore - e la temperatura - la colonna più a sinistra. Sotto la linea di pressione è riportato un rettangolo in cui sono riportati tutti i parametri dello stato di saturazione corrispondenti alla pressione data. Ciò consente di navigare rapidamente nello stato di fase dell'acqua e del vapore e, senza scorrere le tabelle, eseguire i calcoli necessari per i vari stati di fase dell'acqua. Ciascuna pressione e temperatura nelle 3 tabelle è data v, h, s nelle rispettive colonne verticali.
Per l'orientamento visivo, i parametri della fase liquida e della fase vapore sono separati in queste colonne da spesse linee orizzontali. Sopra queste linee c'è la fase liquida dell'acqua, sotto - vapore surriscaldato. A pressioni superiori a quella critica (22,12 MPa), queste linee di demarcazione sono assenti, perché a parametri supercritici, non c'è una linea di transizione di fase visibile del liquido in vapore.
In tavola. 3, oltre a P e t, qualsiasi coppia di parametri può fungere da determinanti: P, t, v, h, s.
Quando ci si orienta negli stati di fase dell'acqua e del vapore utilizzando le tabelle, è necessario ricordare:
1) a Р = cost:
T< t н – жидкая фаза воды,
t > t n - vapore surriscaldato,
T \u003d t n - è richiesto il 3° parametro,
Per esempio:
h \u003d h "- acqua bollente,
h = h" - vapore saturo secco,
h"< h < h" – влажный пар,
h< h" – жидкая фаза воды,
h > h" - vapore surriscaldato,
h"< h < h" – влажный пар.
2) per t = cost:
R< Р н – перегретый пар,
P > P n - fase liquida dell'acqua,
P \u003d P n - in modo simile a t \u003d t n a P \u003d const con un orientamento a h, v, s.
Alcune edizioni delle tabelle includono 2 parti: 1a in SI, dove P è in Pa, h è in kJ / kg, e 2a in CGS, dove P è in kgf / cm 2 e h è in kcal / kg.
6.8. Grafico a T, s per acqua e vapore
Per illustrare i processi di modifica dello stato dell'acqua e del vapore acqueo e dei cicli del vapore, il diagramma T,s è ampiamente utilizzato. Fornisce una grande quantità di informazioni che consentono di giudicare le caratteristiche degli effetti energetici e l'efficienza termica dei cicli.
 |
Nel diagramma termico T,s sono tracciate le linee dei parametri costanti dell'acqua e del vapore e le funzioni di stato (Fig. 6.21).
Il valore zero dell'entropia corrisponde al punto triplo del liquido (0,01 o C o 273,16 K e 611,2 Pa). La costruzione di linee di parametri costanti e funzioni di stato viene eseguita secondo le tabelle delle proprietà termodinamiche dell'acqua e del vapore acqueo. Utilizzando i valori tabulari della relazione tra la temperatura di saturazione T n e l'entropia del liquido bollente s "e del vapore saturo secco s", è possibile costruire le curve di confine inferiore (x=0) e superiore (x=1) . Queste curve di confine sono collegate nel punto critico K con le coordinate T cr =647,27 K (374,12 o C) e s cr = 4,4237 kJ/(kg·K). La linea x \u003d 0 inizia nel punto triplo del liquido in T \u003d 273,16 K e s 1 "\u003d 0. Il vapore saturo secco nel punto triplo corrisponde all'entropia s N" \u003d 9,1562 kJ / (kg K ) (vedi Fig. 6.21, punto N). Sotto l'orizzontale 1N c'è una zona di sublimazione, qui a sinistra della linea x = 1 c'è la regione della fase solida e del vapore, ea destra della linea x = 1 c'è la regione del vapore surriscaldato. Sopra la linea x = 0 c'è la regione della fase liquida e sopra la linea x = 1 c'è la regione del vapore surriscaldato. Non c'è zona di transizione visibile dalla regione di fase liquida a quella di vapore a parametri supercritici; condizionatamente, questa transizione può essere presa secondo i parametri critici T cr, P cr o v cr, considerando l'area sopra il punto critico e al a destra di R cr o v cr come regione di vapore.
L'isobar di pressione subcritica nel diagramma T,s è una curva complessa 1234. Si compone di tre parti: 12 - nella regione del liquido, 23 - nella regione del vapore saturo umido, 34 - nella regione del vapore surriscaldato. La configurazione dell'isobar può essere impostata utilizzando la pendenza dell'espressione
¶q p = (c p dT) p = (Tds) p ,
da cui la pendenza sarà uguale a
In base all'espressione del coefficiente di pendenza (6.28), che determina l'angolo di inclinazione della tangente all'isobare, ne consegue che nella regione del liquido e nella regione del vapore surriscaldato, quando viene fornito calore, i valori di T / cp e s aumentano, l'angolo di inclinazione della tangente aumenta, es qui l'isobar è una curva concava. Inoltre, nella regione del liquido a basse pressioni, c p è un valore che cambia poco a seconda della temperatura e l'isobar è una curva logaritmica. Nella regione del vapore surriscaldato, c p dipende fortemente dalla temperatura e l'isobar è una curva logaritmica con un logaritmico variabile (la natura della variazione di c p nella regione del vapore surriscaldato è stata descritta in precedenza). Nell'area del vapore saturo umido, l'isobara coincide con l'isoterma, c p =±¥, e nel diagramma T,s rappresenta una retta orizzontale 23.
A basse pressioni (fino a 100 bar), le isobare del liquido sono molto vicine alla curva limite inferiore (x = 0). Pertanto, quando si utilizza il diagramma T,s per illustrare i processi dell'acqua e del vapore, si presume spesso che le isobare del liquido coincidano con la linea x=0.
L'area sotto l'isobar 12 (riscaldamento del liquido) corrisponde al calore del liquido q", sotto l'isobar 23 (vaporizzazione) - al calore di vaporizzazione r, sotto 34 (surriscaldamento del vapore) - al calore di surriscaldamento q p. L'area nel processo 2e corrisponde al calore consumato per l'evaporazione della x-esima frazione di 1 kg di liquido saturo.
Per qualsiasi stato nella regione del vapore saturo umido (punto e), il grado di secchezza può essere determinato graficamente come il rapporto di due segmenti isobari tra le curve di confine x=0 e x=1:
.
Secondo questo principio, è possibile costruire rette di gradi di secchezza costanti x=const.
L'isobara della pressione critica nel punto critico K ha un'inflessione, qui la tangente è una retta orizzontale. Le isobare della pressione supercritica non cadono nella regione del vapore umido e sono curve in continuo aumento con punti di flesso dove le tangenti hanno una pendenza minima. Questi punti corrispondono ai valori massimi della capacità termica isobarica.
Isocore con v< v кр пересекают только нижнюю пограничную кривую х=0 и размещаются в области жидкости при высоких давлениях и температурах, а в области влажного насыщенного пара – при низких давлениях и температурах.
Per tutte le isocore corrispondenti ad un volume specifico maggiore del volume specifico del liquido al punto triplo dell'acqua, al diminuire della pressione e della temperatura del vapore umido, il suo grado di secchezza tende a zero, ma non lo raggiunge mai, quindi le isocore non raggiungono mai il livello più basso curva di confine (ad eccezione della regione anomala nell'intervallo di temperatura 0 - 8 ° C).
Le isocore con v > vcr nella regione del vapore surriscaldato sono curve concave (più ripide delle isobare), e nella regione del vapore umido - curve a doppia curvatura: convesse - ad alti gradi di secchezza e concave - a bassi gradi di secchezza. Allo stesso tempo, intersecano solo la curva limite destra x = 1.
Sulla fig. 6.21 mostra le linee delle entalpie costanti h = const. Nella regione del vapore surriscaldato, l'isenthalpe è una curva liscia con una pendenza negativa. Le isenthalps che passano dalla regione del vapore umido alla regione liquida hanno un punto di interruzione pronunciato sulla linea x = 0. Nella regione liquida, la pendenza dell'istalpia cambia in modo tale che a bassi valori di entalpie, la temperatura diminuisce all'aumentare pressione, e a grandi valori di entalpie, un aumento della pressione è accompagnato da un aumento della temperatura.
Sulla fig. 6.21 ai punti 2 e 3, vengono tracciate le tangenti alle curve di confine x=0 e x=1. Le sottotangenti c" e c" sono le capacità termiche del vapore saturo liquido e secco sulle curve di confine (quando lo stato cambia lungo x=0 e x=1). Si scopre che c">0, e c"<0. Последнее означает, что при понижении температуры для поддержания пара в состоянии сухого насыщенного к нему необходимо подводить теплоту.
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Data di creazione della pagina: 15-04-2016
Tabelle delle proprietà termodinamiche dell'acqua e del vapore
Per determinare i parametri dello stato dell'acqua e del vapore acqueo, vengono utilizzate tabelle delle proprietà termodinamiche (termofisiche) dell'acqua e del vapore acqueo. Le tabelle moderne sono compilate utilizzando il sistema internazionale di unità SI. Nelle tabelle sono accettate le seguenti designazioni di grandezze fisiche e loro dimensioni:
P- pressione, Pa: 1 MPa = 10 3 kPa = 10 6 Pa = 10 bar;
T– temperatura, K;
T– temperatura, o C:
v- volume specifico, m 3 /kg;
h– entalpia specifica, kJ/kg;
S– entropia specifica, kJ/(kg×deg).
Nei calcoli termodinamici, i parametri (ad eccezione di P e T) denotano per un liquido alla temperatura di saturazione (ebollizione) l'indice "trattino" ( v", h", S"), per vapore saturo secco con indice "due tempi" ( v"", h"", S""), e per vapore saturo umido l'indice " X" (vx, h x, sx). Le tabelle riportano anche i valori del calore specifico di vaporizzazione R = h"" – h" e la differenza di entalpia nello stato di saturazione S"" e S".
Per vapore saturo umido (secchezza 0< X < 1) параметры пара рассчитываются по формулам:
vx = v" + X (v"" – v"); (2.74)
h x= h" + X (h"" – h") = h" +x×r; (2.75)
S x= S" + X (S"" – S"). (2.76)
Inoltre, v" < v X< v""; h" < h x < h""; S" < sx < S"".
Per liquido a T < T n e per vapore surriscaldato a T > T n parametri di acqua e vapore sono secondo la tabella del vapore surriscaldato
A P £ P cr = 22.115 MPa la tabella è divisa da una linea orizzontale in due parti: quella superiore è per l'area del liquido; quello inferiore è per vapore surriscaldato. L'interfaccia tra queste regioni passa a T = T n.
A P > P cr non vi è alcuna transizione di fase visibile dell'acqua in vapore e la sostanza rimane omogenea (liquida o vapore). Il confine condizionale tra liquido e vapore in questo caso può essere preso secondo l'isoterma critica.
L'energia interna per acqua e vapore non è riportata nelle tabelle, è determinata dalla formula:
tu = h – P× v. (2.77)
Se tu e h hanno la dimensione di kJ/kg, quindi la pressione deve essere espressa in kPa e il volume specifico in m 3 /kg.
Diagramma h- S (entalpia – entropia) è ampiamente utilizzato nei calcoli dei processi a vapore e dei cicli delle centrali termiche.
Ai fini pratici, il grafico h– S viene eseguita non per tutte le regioni di fase dell'acqua, ma solo per una regione limitata di vapore acqueo (Fig. 2.17).
Sul diagramma di lavoro h– S viene applicata una fitta griglia di isobare, isocore, isoterme e linee di grado costante di secchezza X. Come già notato, nella regione del vapore saturo umido, l'isoterma coincide con l'isobara, e geometricamente queste sono rette. Maggiore è la pressione, più ripida è l'isobara e più vicino all'asse y.
In pratica sono soggetti a calcolo quattro principali processi termodinamici di variazione dello stato dell'acqua e del vapore: isobarico ( P= const), isocora ( v= const), isotermico ( T= const), adiabatico ( dq= 0). Immagine di processi specificati nei diagrammi P– v e T– s è mostrato in fig. 2.15 e 2.16.
Lo stato del vapore saturo umido è determinato nella tecnologia dalla pressione R e grado di secchezza X. Il punto raffigurante questo stato si trova all'intersezione dell'isobara e della linea X= cost. Lo stato del vapore surriscaldato è determinato dalla pressione R e temperatura T. Il punto che rappresenta lo stato del vapore surriscaldato si trova all'intersezione della corrispondente isobara e isoterma.
Riso. 2.17 Lavorare h–s diagramma del vapore acqueo
I calcoli dei principali processi del vapore acqueo possono essere effettuati sia analiticamente che graficamente, utilizzando h– S diagrammi. Il metodo analitico è complicato a causa dell'ingombro delle equazioni di stato del vapore acqueo.
La tabella 2.4 mostra le formule di calcolo per determinare la quantità di calore, il lavoro di variazione di volume e la variazione di energia interna per i principali processi termodinamici.
Tabella 2.4: Formule di calcolo per i principali processi termodinamici
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Le tabelle delle proprietà termofisiche dell'acqua e del vapore acqueo sono progettate per calcolare i processi nel vapore acqueo e nei sistemi vapore-acqua bifase. Sono calcolati secondo formule approvate dall'International Committee on Equations for Water and Steam. Questo comitato approva due sistemi di equazioni per il calcolo delle proprietà termodinamiche dell'acqua e del vapore. Uno è destinato ai calcoli scientifici e da esso vengono effettivamente calcolate le tabelle delle proprietà dell'acqua e del vapore. Un altro, meno accurato, ma più semplice, è progettato per calcoli ingegneristici su un computer.
Le tabelle per gli stati monofase (acqua o vapore surriscaldato) e bifase (vapore umido) sono diverse. Lo stato monofase è determinato in modo univoco da due parametri indipendenti, quindi le tabelle delle proprietà termodinamiche dell'acqua e del vapore surriscaldato hanno due argomenti: pressione e temperatura. Di seguito è riportata una parte di tale tabella (Tabella 5.1).
Per ciascuno dato in tabella. 5.1 pressione p nell'intervallo 1 kPa - 98 MPa, i valori del volume specifico v, m3/kg, entalpia /, kJ/kg ed entropia s, kJ/(kgK), sono dati a temperature da 0 a 800 °C con incrementi di 10 °C. L'intestazione della tabella mostra anche i valori di temperatura di saturazione /n, °С, volumi specifici v "e v", entalpie V e /" ed entropie s" ed s" per acqua satura e secca
Tabella 5.1
Proprietà termodinamiche dell'acqua e del vapore surriscaldato _
|
p = 0,001 MPa / n = 6,982 v" = 0,0010001; v" = 129,208 /" = 29,33; /" = 2513,8 5"= 0,1060; S" = 8,9756 |
P = 22,0 MPa /„ = 373,68 v" = 0,002675; v" = 0,003757 /" = 2007,7; /" = 2192,5s" = 4.2891; s"" = 4,5748 |
||||||
|
0,001002 |
S 0,000154 |
0,0009895 |
|
||||
|
0,0009901 |
|||||||
|
0,002025 |
|||||||
|
0,006843 |
|||||||
vapore saturo, rispettivamente, ad una data pressione. I dati sopra la linea in grassetto si riferiscono all'acqua, sotto di essa al vapore surriscaldato.
Lo stato di equilibrio di un sistema a due fasi è descritto in modo inequivocabile da un singolo parametro indipendente, quindi le tabelle delle proprietà termodinamiche dell'acqua e del vapore acqueo in uno stato di saturazione hanno un argomento: pressione o temperatura. Solitamente, per facilità di consultazione, i manuali di riferimento forniscono entrambe le possibili tabelle: una con l'argomento “temperatura”, l'altra con l'argomento “pressione”. Di seguito è riportata una parte di tale tabella (Tabella 5.2).
Tabella 5.2
Proprietà termodinamiche dell'acqua e del vapore acqueo nello stato di saturazione (per pressione)
|
S", kJ/kg-K |
||||||||
Designazioni nella tabella. 5.2 sono gli stessi della tabella. 5.1, calore di trasformazione di faser= io"- kJ/kg.
Per i calcoli ingegneristici, viene spesso utilizzato un diagramma / al posto delle tabelle,S vapore acqueo. Di solito questo diagramma copre la regione del vapore surriscaldato, parte della curva di confine superiore e la regione del vapore umido con un grado di secchezza x\u003e 0,6 (Fig. 5.10). Il diagramma mostra isobare da 0,001 a 100 MPa e isoterme da 20 a 800 °C, nonché isocore da 0,005 a 80 m 3 /kg.
Per determinare dal diagramma tutti i parametri del vapore acqueo(R , T, v, /,s, x ) è necessario trovare un punto sul diagramma corrispondente allo stato del vapore considerato. Per fare ciò, è necessario specificare due parametri indipendenti. Va ricordato che nello stato di saturazione, la pressione determina in modo univoco la temperatura di saturazione e, al contrario, la temperatura determina la pressione di saturazione. Pertanto, contrariamente all'area del vapore surriscaldato, nell'area del vapore umido, tutti i parametri possono essere determinati se viene specificata una coppia di parametri, ad eccezione della coppia pressione-temperatura.
Sulla fig. 5.10 mostra come si trova la posizione di un punto nella regione del vapore surriscaldato per una data pressione e temperatura (p. 7). Se
Riso. 5.10. Determinazione dei parametri del vapore mediante /", grafico a s
al punto 1 inizia il processo di espansione adiabatica ad una pressione nota p2, quindi la posizione del punto 2 è determinata da questa pressione ed entropia 52 = ^1-
Per determinare il diagramma /, s della temperatura del vapore umido, ad esempio, compreso2, questa temperatura dovrebbe essere determinata alla stessa pressionep 2 e grado di secchezza x = 1 (punto2"). temperatura del punto2" non differisce dalla temperatura del punto2, poiché entrambi corrispondono ad uno stato di saturazione alla stessa pressione.
Dal diagramma /, s, si può facilmente determinare il lavoro esterno svolto dal vapore durante l'espansione adiabatica h \u003d i (- i2, nonché il calore fornito nel processo isobarico 2-4. Questo calore # 2- 4 \u003d C ~ h non può essere è definito come q \u003d cp (t4 - t2), poiché nella sezione 2-2 "la temperatura del vapore non cambia e il calore viene speso per la vaporizzazione. Come verrà mostrato nel Capitolo 6, quando si regola il vapore, l'entalpia non cambia. Quando si regola il vapore, lo stato, caratterizzato dal punto 7, fino alla pressione pb
posizione del punto 3 e i parametri del vapore in questo stato possono essere trovati dalla pressione p 3 ed entalpia / 3 = io Y.
Gli esempi precedenti mostrano che l'uso dei diagrammi /, ^ rende facile calcolare i parametri e i processi nel vapore acqueo, sebbene con una precisione inferiore rispetto all'utilizzo di tabelle o database di computer speciali.
La tabella mostra le proprietà termofisiche del vapore acqueo sulla linea di saturazione in funzione della temperatura. Le proprietà del vapore sono riportate nella tabella nell'intervallo di temperatura da 0,01 a 370°C.
Ogni temperatura corrisponde alla pressione alla quale il vapore acqueo è in uno stato di saturazione. Ad esempio, a una temperatura del vapore acqueo di 200°C, la sua pressione sarà di 1.555 MPa, ovvero circa 15,3 atm.
La capacità termica specifica del vapore, la conducibilità termica e il suo aumento all'aumentare della temperatura. Anche la densità del vapore acqueo aumenta. Il vapore acqueo diventa caldo, pesante e viscoso, con un'elevata capacità termica specifica, il che ha un effetto positivo sulla scelta del vapore come vettore di calore in alcune tipologie di scambiatori di calore.
Ad esempio, secondo la tabella, il calore specifico del vapore acqueo Cp a una temperatura di 20°C è pari a 1877 J/(kg deg), e quando riscaldato a 370°C, la capacità termica del vapore aumenta fino a un valore di 56520 J/(kg deg).
La tabella fornisce le seguenti proprietà termofisiche del vapore acqueo alla linea di saturazione:
- tensione di vapore ad una temperatura specificata pag 10 -5, Papà;
- densità del vapore ρ″ , kg/m3;
- entalpia specifica (di massa). h", kJ/kg;
- R, kJ/kg;
- capacità termica specifica del vapore Cp, kJ/(kg gradi);
- coefficiente di conducibilità termica λ 10 2, W/(m gradi);
- diffusività termica un 10 6, m2/s;
- viscosità dinamica μ 10 6, Pas;
- viscosità cinematica v 10 6, m2/s;
- Numero Prandtl pr.
Il calore specifico di vaporizzazione, l'entalpia, la diffusività termica e la viscosità cinematica del vapore acqueo diminuiscono con l'aumentare della temperatura. In questo caso la viscosità dinamica e il numero di Prandtl del vapore aumentano.
Stai attento! La conducibilità termica in tabella è data alla potenza di 10 2 . Non dimenticare di dividere per 100! Ad esempio, la conducibilità termica del vapore a una temperatura di 100°C è 0,02372 W/(m gradi).
Conducibilità termica del vapore acqueo a varie temperature e pressioni
La tabella riporta i valori di conducibilità termica dell'acqua e del vapore a temperature da 0 a 700°C e pressione da 0,1 a 500 atm. L'unità di conducibilità termica è W/(m gradi).
La riga sotto i valori nella tabella indica il passaggio di fase dell'acqua al vapore, ovvero i numeri sotto la riga si riferiscono al vapore e, sopra, all'acqua. Secondo la tabella, si può vedere che il valore del coefficiente e del vapore acqueo aumenta all'aumentare della pressione.
Nota: la conducibilità termica in tabella è data alla potenza di 10 3 . Non dimenticare di dividere per 1000!
Conducibilità termica del vapore acqueo ad alte temperature
La tabella mostra i valori di conducibilità termica del vapore acqueo dissociato in W/(m gradi) a temperature da 1400 a 6000 K e pressioni da 0,1 a 100 atm.
Secondo la tabella, la conduttività termica del vapore acqueo ad alte temperature aumenta notevolmente nell'intervallo 3000 ... 5000 K. Ad alte pressioni, il massimo coefficiente di conducibilità termica si ottiene a temperature più elevate.
Stai attento! La conducibilità termica in tabella è data alla potenza di 10 3 . Non dimenticare di dividere per 1000!
