Tabela e tretshmërisë së elementeve kimike është një tabelë me tretshmërinë në ujë të acideve, bazave dhe kripërave më të famshme inorganike.
Përkufizimi 1
Tabela e tretshmërisë në kimi tregon tretshmërinë në 20 ° C, me një rritje të temperaturës, tretshmëria rritet.
Një substancë është e tretshme në ujë nëse tretshmëria e saj është më shumë se 1 g në 100 g ujë dhe e patretshme nëse është më pak se 0,1 g / 100 g. Për shembull, pasi të keni gjetur litium në tabelën e tretshmërisë sipas kimisë, mund të siguroheni se pothuajse të gjitha kripërat e tij formojnë tretësirë.
Në fig. 1 dhe fig. 2 tregon një foto të një tabele të plotë të tretshmërisë në kimi me emrat e mbetjeve acide.
Figura 1. Tabela fotografike e tretshmërisë në kimi 2018-2019
Figura 2. Tabela për kiminë e acideve dhe mbetjeve acide
Për të kompozuar emrin e kripës, duhet të përdorni tabelën periodike dhe tretshmërinë. Emri i metalit nga tabela periodike i shtohet emrit të mbetjes së acidit, për shembull:
$ \ mathrm (Zn_3 (PO_4) _2) $ - fosfat zinku; $ \ mathrm (FeSO_4) $ - sulfat hekuri (II).
Në kllapa me emrin e tekstit, duhet të tregoni valencën e metalit, nëse ka disa prej tyre. Në rastin e hekurit, ekziston edhe kripa $ \ mathrm (Fe_2 (SO_4) _3) $ - sulfati i hekurit (III).
Çfarë mund të zbuloni duke përdorur tabelën e tretshmërisë në kimi
Tabela e tretshmërisë së substancave në kimi me precipitate përdoret për të përcaktuar mundësinë e vazhdimit të çdo reaksioni, pasi formimi i një precipitati ose gazi është i nevojshëm për të vazhduar një reaksion të pakthyeshëm.
Tabela e tretshmërisë së kripërave, acideve dhe bazave është baza, pa të cilën një zhvillim i plotë i njohurive kimike është i pamundur. Tretshmëria e bazave dhe kripërave ndihmon në mësimdhënien jo vetëm të nxënësve të shkollës, por edhe të njerëzve profesionistë. Krijimi i shumë produkteve të mbeturinave nuk mund të bëhet pa këtë njohuri.
Tabela e tretshmërisë së acideve, kripërave dhe bazave në ujë
Tabela e tretshmërisë së kripërave dhe bazave në ujë është një udhëzues që ndihmon në zotërimin e bazave kimike. Shënimet e mëposhtme do t'ju ndihmojnë të kuptoni tabelën e mëposhtme.
- P - tregon një substancë të tretshme;
- H - substanca e patretshme;
- M - substanca është pak e tretshme në mjedisin ujor;
- RK - një substancë është e aftë të shpërndahet vetëm kur ekspozohet ndaj acideve organike të forta;
- Një vizë do të thotë se një krijesë e tillë nuk ekziston në natyrë;
- NK - nuk tretet në acide ose ujë;
- ? - pikëpyetja tregon se nuk ka asnjë informacion të saktë për shpërbërjen e substancës deri më sot.
Shpesh tabela përdoret nga kimistët dhe nxënësit e shkollës, studentët për kërkime laboratorike, gjatë së cilës është e nevojshme të krijohen kushtet për shfaqjen e reaksioneve të caktuara. Sipas tabelës, rezulton të zbulohet se si do të sillet një substancë në një mjedis klorhidrik ose acid, nëse një precipitat është i mundur. Precipitati gjatë hulumtimit dhe eksperimenteve tregon pakthyeshmërinë e reaksionit. Kjo është një pikë thelbësore që mund të ndikojë në rrjedhën e të gjithë punës laboratorike.
Përkufizimi kripërat në kuadër të teorisë së disociimit. Kripërat zakonisht ndahen në tre grupe: mesatare, e thartë dhe bazë. Në kripërat e ndërmjetme, të gjithë atomet e hidrogjenit të acidit përkatës zëvendësohen nga atomet metalike, në kripërat e acidit ato zëvendësohen vetëm pjesërisht, në kripërat bazë të grupit OH të bazës përkatëse zëvendësohen pjesërisht nga mbetjet e acidit.
Ka edhe disa lloje të tjera kripërash si p.sh kripëra të dyfishta, të cilat përmbajnë dy katione të ndryshme dhe një anion: CaCO 3 MgCO 3 (dolomit), KCl NaCl (silvinit), KAl (SO 4) 2 (shurp kaliumi); kripëra të përziera, të cilat përmbajnë një kation dhe dy anione të ndryshme: CaOCl 2 (ose Ca (OCl) Cl); kripëra komplekse, të cilat përfshijnë jon kompleks, i përbërë nga një atom qendror i lidhur me disa ligandët: K 4 (kripë e verdhë e gjakut), K 3 (kripë e kuqe e gjakut), Na, Cl; kripëra të hidratuara(hidratet kristalore), të cilat përmbajnë molekula Uji i kristalizimit: CuSO 4 5H 2 O (sulfat bakri), Na 2 SO 4 10H 2 O (kripa e Glauberit).
Emri i kripërave janë formuar nga emri i anionit të ndjekur nga emri i kationit.
Për kripërat e acideve anoksike, prapashtesa i shtohet emrit të jometalit. id, për shembull klorur natriumi NaCl, sulfur hekuri (H) FeS etj.
Kur emërtohen kripërat e acideve që përmbajnë oksigjen, mbaresa i shtohet rrënjës latine të emrit të elementit në rastin e gjendjeve më të larta të oksidimit. — jam, në rastin e gjendjeve më të ulëta të oksidimit, mbarimi -ajo. Në emrat e disa acideve, parashtesa përdoret për të treguar gjendjet më të ulëta të oksidimit të një jometali hipo, për kripërat e acideve perklorik dhe manganike përdorni parashtesën per-, për shembull: karbonat kalciumi CaCO 3, sulfat hekuri (III) Fe 2 (SO 4) 3, sulfiti i hekurit (II) FeSO 3, hipokloriti i kaliumit KOSl, kloriti i kaliumit KOSl 2, klorati i kaliumit KOSl 3, perklorati i kaliumit KOSl 4, perklorati i kaliumit KOSl 4, perklorati i kaliumit KOSl 4, perklorati i kaliumit KOSl, potasiumi KOSl. 2 O 7.
Acidi dhe kripëra bazë mund të konsiderohet si produkt i shndërrimit jo të plotë të acideve dhe bazave. Sipas nomenklaturës ndërkombëtare, atomi i hidrogjenit që është pjesë e kripës së acidit shënohet me prefiksin hidro-, Grupi OH - me parashtesën hidroksi, NaHS - hidrosulfid natriumi, NaHSO 3 - hidrosulfit natriumi, Mg (OH) Cl - hidroksikloridi i magnezit, Al (OH) 2 Cl - dihidroksikloridi i aluminit.
Në emrat e joneve komplekse, së pari tregohen ligandët, pasuar nga emri i metalit me gjendjen përkatëse të oksidimit (numrat romakë në kllapa). Në emrat e kationeve komplekse, përdoren emrat rusë të metaleve, për shembull: Cl 2 - klorur bakri tetraaminë (II), 2 SO 4 - sulfat argjendi diamine (1). Emrat e anioneve komplekse përdorin emrat latinë të metaleve me prapashtesën -at, për shembull: K [Al (OH) 4] - tetrahidroksialuminat kaliumi, Na - tetrahidroksikromat natriumi, K 4 - hekzacianoferrat kaliumi (H).
Emrat e kripës hidratuese (kristal hidrate) formohen në dy mënyra. Mund të përdoret sistemi kompleks i emërtimit të kationeve i përshkruar më sipër; për shembull, sulfati i bakrit SO 4 H 2 0 (ose CuSO 4 5H 2 O) mund të quhet sulfat tetraakuamat (II). Sidoqoftë, për kripërat më të njohura të hidratuara, më shpesh numri i molekulave të ujit (shkalla e hidratimit) tregohet me një parashtesë numerike të fjalës. "hidratoj", për shembull: CuSO 4 5H 2 O - sulfat bakri (I) pentahidrat, Na 2 SO 4 10H 2 O - dekahidrat sulfat natriumi, CaCl 2 2H 2 O - dihidrat i klorurit të kalciumit.
Tretshmëria e kripërave
Sipas tretshmërisë së tyre në ujë, kripërat ndahen në të tretshme (P), të patretshme (H) dhe pak të tretshme (M). Për të përcaktuar tretshmërinë e kripërave, përdorni tabelën e tretshmërisë së acideve, bazave dhe kripërave në ujë. Nëse tabela nuk është pranë, atëherë mund të përdorni rregullat. Ato janë të lehta për t'u mbajtur mend.
1. Të gjitha kripërat e acidit nitrik janë të tretshme - nitratet.
2. Të gjitha kripërat e acidit klorhidrik janë të tretshme - kloruret, përveç AgCl (H), PbCl. 2 (M).
3. Të gjitha kripërat e acidit sulfurik janë të tretshme - sulfate, përveç BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).
4. Kripërat e natriumit dhe kaliumit janë të tretshme.
5. Të gjitha fosfatet, karbonatet, silikatet dhe sulfidet nuk treten, përveç kripërave të Na + dhe K + .
Nga të gjitha përbërjet kimike, kripërat janë klasa më e madhe e substancave. Këto janë lëndë të ngurta, ato ndryshojnë nga njëra-tjetra në ngjyrë dhe tretshmëri në ujë. Në fillim të shekullit XIX. Kimisti suedez I. Berzelius formuloi përkufizimin e kripërave si produkte të reaksioneve të acideve me bazat ose komponimet e përftuara duke zëvendësuar atomet e hidrogjenit në një acid me një metal. Mbi këtë bazë, kripërat dallohen ndërmjet mesatare, acidike dhe bazike. Kripërat mesatare ose normale janë produktet e zëvendësimit të plotë të atomeve të hidrogjenit në një acid me një metal.
Për shembull:
Na 2 CO 3 - karbonat natriumi;
CuSO 4 - sulfat bakri (II) etj.
Kripërat e tilla shpërndahen në katione metalike dhe anione të mbetjeve acide:
Na 2 CO 3 = 2 Na + + CO 2 -
Kripërat acide janë produkte të zëvendësimit jo të plotë të atomeve të hidrogjenit në një acid me një metal. Kripërat e acidit përfshijnë, për shembull, sodën e bukës NaHCO 3, e cila përbëhet nga një kation metalik Na + dhe një mbetje acidike e ngarkuar vetëm HCO 3 -. Për një kripë kalciumi acide, formula shkruhet si më poshtë: Ca (HCO 3) 2. Emrat e këtyre kripërave përbëhen nga emrat e kripërave mesatare me shtimin e parashtesës. hidro- , Për shembull:
Mg (HSO 4) 2 - hidrogjen sulfat magnezi.
Kripërat acide ndahen si më poshtë:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -
Kripërat bazë janë produkte të zëvendësimit jo të plotë të grupeve hidroksil në bazë për një mbetje acidi. Për shembull, kripëra të tilla përfshijnë malakitin e famshëm (CuOH) 2 CO 3, për të cilin keni lexuar në veprat e P. Bazhov. Ai përbëhet nga dy katione bazë CuOH + dhe një anion dyfish i ngarkuar i mbetjes së acidit CO 3 2-. Kationi CuOH + ka një ngarkesë prej +1, prandaj, në molekulë, dy katione të tilla dhe një anion CO 3 2- i ngarkuar dyfish kombinohen në një kripë elektrikisht neutrale.
Emrat e kripërave të tilla do të jenë të njëjta si për kripërat normale, por me shtimin e prefiksit hidroksi, (CuOH) 2 CO 3 - hidroksikarbonat bakri (II) ose AlOHCl 2 - hidroksiklorur alumini. Shumica e kripërave bazë janë të patretshme ose pak të tretshme.
Këto të fundit ndahen kështu:
AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -
Karakteristikat e kripës
Dy reagimet e para të shkëmbimit u diskutuan në detaje më herët.
Reagimi i tretë është gjithashtu një reagim shkëmbimi. Ai rrjedh midis solucioneve të kripës dhe shoqërohet me formimin e një precipitati, për shembull:
Reaksioni i katërt i kripërave shoqërohet me pozicionin e metalit në serinë elektrokimike të tensioneve metalike (shih "Seri elektrokimike e tensioneve metalike"). Çdo metal zhvendos nga tretësirat e kripës të gjitha metalet e tjera të vendosura në të djathtë të tij në serinë e sforcimeve. Kjo është e vërtetë nëse plotësohen kushtet e mëposhtme:
1) të dyja kripërat (si reaguese ashtu edhe që rezultojnë nga reaksioni) duhet të jenë të tretshme;
2) metalet nuk duhet të ndërveprojnë me ujin, prandaj metalet e nëngrupeve kryesore të grupeve I dhe II (për këtë të fundit, duke filluar me Ca) nuk i zhvendosin metalet e tjera nga tretësirat e kripës.
Metodat e prodhimit të kripës
Metodat e përftimit dhe vetitë kimike të kripërave. Kripërat mund të merren nga pothuajse çdo klasë e përbërjeve inorganike. Së bashku me këto metoda, kripërat e acideve anoksike mund të përftohen nga bashkëveprimi i drejtpërdrejtë i një metali dhe një jometali (Cl, S, etj.).
Shumë kripëra janë të qëndrueshme ndaj nxehtësisë. Megjithatë, kripërat e amonit, si dhe disa kripëra të metaleve me aktivitet të ulët, acideve dhe acideve të dobëta, në të cilat elementët shfaqin gjendje oksidimi më të larta ose më të ulëta, dekompozohen kur nxehen.
CaCO 3 = CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 = 4 Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl = NH 3 + HCl
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KClO 3 = MnO 2 = 2KCl + 3O 2
4KClO 3 = 3KSlO 4 + KCl
