화학 원소의 용해도 표는 가장 유명한 무기산, 염기 및 염의 물에 대한 용해도를 나타내는 표입니다.
정의 1
화학 용해도 표는 20 °C에서의 용해도를 보여주며 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가합니다.
물질은 물 100g에 대한 용해도가 1g보다 크면 물에 용해되고 0.1g/100g 미만이면 불용성입니다. 예를 들어 화학 용해도 표에서 리튬을 찾으면 거의 모든 물질이 염은 용액을 형성합니다.
무화과에. 1과 그림. 2는 산 잔기의 이름과 함께 화학에서의 완전한 용해도 표의 사진을 보여줍니다.
그림 1. 화학 용해도의 사진 표 2018-2019
그림 2. 산 및 산 잔류물이 있는 화학 표
소금의 이름을 구성하려면 주기율표와 용해도를 사용해야 합니다. 주기율표의 금속 이름은 산 잔기의 이름에 추가됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
$\mathrm(Zn_3(PO_4)_2)$ - 인산아연; $\mathrm(FeSO_4)$ - 황산철(II).
텍스트 이름이 있는 대괄호에는 금속의 원자가가 여러 개 있는 경우 이를 표시해야 합니다. 철의 경우 $\mathrm(Fe_2(SO_4)_3)$ 염 - 철(III) 황산염도 있습니다.
화학에서 용해도 표를 사용하여 배울 수 있는 것
침전물이있는 화학 물질의 용해도 표는 반응의 비가역적 과정에 침전물 또는 가스의 형성이 필요하기 때문에 반응 발생 가능성을 결정하는 데 사용됩니다.
염, 산 및 염기의 용해도 표는 기초가 되며, 이것이 없으면 화학 지식을 완전히 습득할 수 없습니다. 염기와 염의 용해도는 학생뿐만 아니라 전문인을 가르치는 데 도움이 됩니다. 이 지식 없이는 많은 생명 제품을 만들 수 없습니다.
물에 대한 산, 염 및 염기의 용해도 표
물에 대한 염과 염기의 용해도 표는 화학의 기초를 익히는 데 도움이 되는 가이드입니다. 다음 참고 사항은 아래 표를 이해하는 데 도움이 됩니다.
- P - 가용성 물질을 나타냅니다.
- H는 불용성 물질입니다.
- M - 물질은 수생 환경에서 약간 용해됩니다.
- RK - 물질은 강한 유기산에 노출될 때만 용해될 수 있습니다.
- 대시는 그러한 생물이 자연에 존재하지 않는다고 말할 것입니다.
- NK - 산이나 물에 용해되지 않습니다.
- ? - 물음표는 오늘날 물질의 용해에 대한 정확한 정보가 없음을 나타냅니다.
종종 테이블은 화학자 및 학생, 실험실 연구를 위해 학생이 사용하며 그 동안 특정 반응의 발생 조건을 설정해야 합니다. 표에 따르면 침전물이 가능한지 여부에 관계없이 염산 또는 산성 환경에서 물질이 어떻게 거동하는지 알아 냈습니다. 연구 및 실험 중 침전은 반응의 비가역성을 나타냅니다. 이것은 전체 실험실 작업 과정에 영향을 줄 수 있는 중요한 포인트입니다.
정의 염류해리 이론의 틀 안에서. 소금은 일반적으로 세 그룹으로 나뉩니다. 미디엄, 신맛, 기본.중간 염에서 해당 산의 모든 수소 원자는 금속 원자로 대체되고, 산성 염에서는 부분적으로만 대체되고, 해당 염기의 OH 기의 염기성 염에서는 부분적으로 산 잔기로 대체됩니다.
다음과 같은 다른 유형의 소금도 있습니다. 이중 소금,두 개의 다른 양이온과 하나의 음이온을 포함합니다: CaCO3MgCO3(백운석), KCl NaCl(실비나이트), KAl(SO4)2(칼륨 명반); 혼합 소금,하나의 양이온과 두 개의 다른 음이온을 포함합니다: CaOCl 2 (또는 Ca(OCl)Cl); 복합염,포함하고있는 복합 이온,여러 개의 원자에 연결된 중심 원자로 구성 리간드: K4(황혈염), K3(적혈염), Na, Cl; 수화된 소금(crystal hydrates), 분자를 포함하는 결정화수: CuSO 4 5H 2 O(황산구리), Na 2 SO 4 10H 2 O(Glauber 염).
소금의 이름음이온의 이름 뒤에 양이온의 이름이 오는 형태입니다.
무산소 산 염의 경우 비금속 이름에 접미사가 추가됩니다. ID,예: 염화나트륨 NaCl, 철(H) 황화물 FeS 등
산소 함유 산의 염을 명명할 때, 더 높은 산화 상태의 경우 원소 이름의 라틴어 어근에 어미를 붙입니다. — ~이다, 낮은 산화 상태의 경우 끝 -그것.일부 산의 이름에서 접두사는 비금속의 가장 낮은 산화 상태를 지정하는 데 사용됩니다 하이포-,과염소산 및 과망간산 염의 경우 접두사를 사용하십시오. 당,예: 탄산칼슘 CaCO3,철(III) 황산염 Fe 2 (SO 4) 3, 철(II) 아황산염 FeSO 3, 차아염소산칼륨 KOSl, 아염소산칼륨 KOSl 2, 염소산칼륨 KOSl 3, 과염소산칼륨 KOSl 4, 과망간산칼륨 KMnO 4, 중크롬산칼륨 K 2 Cr 2 O 7 .
산 및 염기성 염산과 염기의 불완전한 전환의 산물로 간주될 수 있습니다. 국제 명명법에 따르면, 산염의 일부인 수소 원자는 접두사로 표시됩니다. 수력, OH 그룹 - 접두사 하이드록시, NaHS - 나트륨 하이드로설파이드, NaHSO 3 - 나트륨 하이드로설파이트, Mg(OH) Cl - 마그네슘 하이드록시클로라이드, Al(OH) 2 Cl - 알루미늄 디하이드록시 클로라이드.
착이온의 이름에서 리간드가 먼저 표시되고 그 다음에 해당하는 산화 상태를 나타내는 금속의 이름이 표시됩니다(괄호 안의 로마 숫자). 복합 양이온의 이름에는 Cl 2 - 테트라암민 구리(P) 염화물, 2 SO 4 - 디암민은(1) 황산염과 같은 러시아식 금속 이름이 사용됩니다. 복합 음이온의 이름에는 접미사 -at가 있는 금속의 라틴어 이름이 사용됩니다(예: K[Al(OH) 4] - 칼륨 테트라하이드록시알루미네이트, Na - 나트륨 테트라하이드록시크로메이트, K 4 - 헥사시아노철산칼륨(H) .
수화 소금의 이름 (결정성 수화물) 두 가지 방식으로 형성됩니다. 위에서 설명한 복잡한 양이온 명명 시스템을 사용할 수 있습니다. 예를 들어, 황산구리 SO 4 H 2 O(또는 CuSO 4 5H 2 O)는 테트라아쿠아구리(II) 황산염으로 불릴 수 있습니다. 그러나 가장 잘 알려진 수화된 염의 경우 대부분의 경우 물 분자의 수(수화도)는 단어 앞에 숫자 접두사로 표시됩니다. "수화 시키다",예: CuSO 4 5H 2 O - 황산구리(I) 5수화물, Na 2 SO 4 10H 2 O - 황산나트륨 10수화물, CaCl 2 2H 2 O - 염화칼슘 이수화물.
염의 용해도
염은 물에 대한 용해도에 따라 용해성(P), 불용성(H) 및 약간 용해성(M)으로 나뉩니다. 염의 용해도를 결정하려면 물에 대한 산, 염기 및 염의 용해도 표를 사용하십시오. 손에 테이블이 없으면 규칙을 사용할 수 있습니다. 그들은 기억하기 쉽습니다.
1. 질산의 모든 염은 용해성 - 질산염입니다.
2. 염산의 모든 염은 가용성 - 염화물, AgCl(H), PbCl 제외 2 (중).
3. 황산의 모든 염 - 황산염은 BaSO를 제외하고 용해됩니다. 4 (시간), PbSO 4 (시간).
4. 나트륨 및 칼륨 염은 용해됩니다.
5. Na 염을 제외한 모든 인산염, 탄산염, 규산염 및 황화물은 용해되지 않습니다. + 그리고 케이 + .
모든 화합물 중에서 염은 가장 많은 종류의 물질입니다. 이들은 고체이며 물에 대한 색상과 용해도가 서로 다릅니다. XIX 세기 초. 스웨덴 화학자 I. Berzelius는 염의 정의를 산의 수소 원자를 금속으로 대체하여 얻은 염기 또는 화합물과 산의 반응 생성물로 공식화했습니다. 이를 기반으로 염은 중간, 산성 및 염기성으로 구분됩니다. 중간 또는 일반 염은 산의 수소 원자를 금속으로 완전히 대체한 산물입니다.
예를 들어:
나 2 CO 3 - 탄산나트륨;
CuSO 4 - 황산구리(II) 등
이러한 염은 산 잔기의 금속 양이온과 음이온으로 해리됩니다.
Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -
산성 염은 산의 수소 원자가 금속으로 불완전하게 대체된 산물입니다. 산성 염은 예를 들어 금속 양이온 Na + 및 산 단일 하전 잔류물 HCO 3 - 로 구성된 베이킹 소다 NaHCO 3 를 포함합니다. 산성 칼슘 염의 경우 공식은 다음과 같습니다. Ca (HCO 3) 2. 이러한 염의 이름은 접두사가 추가된 중간 염의 이름으로 구성됩니다. 수력 , 예를 들어:
Mg(HSO 4) 2 - 황산수소마그네슘.
다음과 같이 산염을 분리합니다.
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -
염기성 염은 염기에 있는 하이드록소 그룹이 산 잔기로 불완전하게 치환된 산물입니다. 예를 들어, 그러한 염에는 유명한 공작석(CuOH) 2 CO 3가 포함되며, 이는 P. Bazhov의 작품에서 읽었습니다. 이것은 두 개의 염기성 양이온 CuOH +와 산 잔기 CO 3 2-의 이중 전하 음이온으로 구성됩니다. CuOH + 양이온은 +1 전하를 가지므로 분자 내에서 이러한 양이온 2개와 이중 전하 CO 3 2-음이온 1개가 전기적으로 중성인 염으로 결합됩니다.
이러한 소금의 이름은 일반 소금과 동일하지만 접두사가 추가됩니다. 하이드록소, (CuOH) 2 CO 3 - 구리(II) 수산화탄산염 또는 AlOHCl 2 - 수산화알루미늄. 대부분의 염기성 염은 불용성 또는 난용성입니다.
후자는 다음과 같이 분리합니다.
AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -
소금 속성
처음 두 가지 교환 반응은 이전에 자세히 논의되었습니다.
세 번째 반응도 교환 반응입니다. 그것은 염 용액 사이를 흐르고 침전물의 형성을 동반합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
염의 네 번째 반응은 전기화학적 금속 전압 계열에서 금속의 위치와 관련이 있습니다("전기화학적 계열의 금속 전압" 참조). 각 금속은 일련의 전압에서 오른쪽에 위치한 다른 모든 금속을 염 용액에서 대체합니다. 다음 조건이 적용됩니다.
1) 두 염(반응하고 반응의 결과로 형성됨)은 모두 가용성이어야 합니다.
2) 금속은 물과 상호 작용하지 않아야 하므로 I 및 II 그룹의 주요 하위 그룹(후자의 경우 Ca로 시작)의 금속은 염 용액에서 다른 금속을 대체하지 않습니다.
염을 얻는 방법
염의 화학적 성질 및 획득 방법. 염은 거의 모든 종류의 무기 화합물에서 얻을 수 있습니다. 이러한 방법과 함께 금속과 비금속(Cl, S 등)의 직접적인 상호작용에 의해 무산소산의 염을 얻을 수 있습니다.
많은 염은 가열될 때 안정합니다. 그러나 암모늄염, 저활성 금속의 일부 염, 약산 및 원소가 더 높거나 낮은 산화 상태를 나타내는 산은 가열되면 분해됩니다.
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl
2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KS10 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2
4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl
