La tabella di solubilità degli elementi chimici è una tabella con le solubilità in acqua dei più famosi acidi, basi e sali inorganici.
Definizione 1
La tabella di solubilità in chimica mostra la solubilità a 20 °C, la solubilità aumenta con l'aumentare della temperatura.
Una sostanza è solubile in acqua se la sua solubilità è superiore a 1 g per 100 g di acqua e insolubile se inferiore a 0,1 g/100 g. Ad esempio, trovando il litio nella tabella di solubilità in chimica, puoi essere sicuro che quasi tutto i suoi sali formano soluzioni.
Nella fig. 1 e fig. 2 mostra una foto della tabella completa di solubilità in chimica con i nomi dei residui acidi.
Figura 1. Tabella della fotosolubilità in chimica 2018-2019
Figura 2. Tabella chimica con acidi e residui acidi
Per comporre il nome di un sale è necessario utilizzare la tavola periodica e la solubilità. Al nome del metallo della tavola periodica viene aggiunto il nome del residuo acido, ad esempio:
$\mathrm(Zn_3(PO_4)_2)$ - fosfato di zinco; $\mathrm(FeSO_4)$ - solfato di ferro (II).
Tra parentesi con il nome del testo, è necessario indicare la valenza del metallo, se ce ne sono diversi. Nel caso del ferro è presente anche il sale $\mathrm(Fe_2(SO_4)_3)$ - solfato di ferro (III).
Cosa puoi imparare utilizzando la tabella di solubilità in chimica?
La tabella di solubilità delle sostanze in chimica con precipitati viene utilizzata per determinare la possibilità che avvenga una qualsiasi reazione, poiché affinché avvenga la reazione irreversibile è necessaria la formazione di un precipitato o di un gas.
La tabella di solubilità di sali, acidi e basi è il fondamento senza il quale è impossibile padroneggiare appieno la conoscenza chimica. La solubilità delle basi e dei sali aiuta nell'apprendimento non solo degli scolari, ma anche dei professionisti. La creazione di molti prodotti della vita non può prescindere da questa conoscenza.
Tabella di solubilità di acidi, sali e basi in acqua
La tabella di solubilità dei sali e delle basi in acqua è una guida che aiuta a padroneggiare le basi della chimica. Le seguenti note ti aiuteranno a comprendere la tabella sottostante.
- P – indica una sostanza solubile;
- H – sostanza insolubile;
- M – la sostanza è poco solubile in ambiente acquoso;
- RK - una sostanza che può dissolversi solo se esposta a forti acidi organici;
- Un trattino indicherà che una tale creatura non esiste in natura;
- NK – non si dissolve né negli acidi né nell'acqua;
- ? – un punto interrogativo indica che ad oggi non esistono informazioni precise circa la dissoluzione della sostanza.
Spesso il tavolo viene utilizzato da chimici e scolari, studenti per condurre ricerche di laboratorio, durante le quali è necessario stabilire le condizioni per il verificarsi di determinate reazioni. Utilizzando la tabella è possibile determinare come si comporterà una sostanza in un ambiente salino o acido e se potrebbe comparire un precipitato. Un precipitato durante la ricerca e gli esperimenti indica l'irreversibilità della reazione. Questo è un punto significativo che può influenzare il corso di tutto il lavoro di laboratorio.
Definizione sali nel quadro della teoria della dissociazione. I sali sono solitamente divisi in tre gruppi: medio, acido e basico. Nei sali medi, tutti gli atomi di idrogeno dell'acido corrispondente sono sostituiti da atomi di metallo, nei sali acidi sono sostituiti solo parzialmente, nei sali basici del gruppo OH della base corrispondente sono parzialmente sostituiti da residui acidi.
Esistono anche altri tipi di sali, come ad esempio sali doppi, che contengono due diversi cationi e un anione: CaCO 3 MgCO 3 (dolomite), KCl NaCl (silvinite), KAl(SO 4) 2 (allume di potassio); sali misti, che contengono un catione e due anioni diversi: CaOCl 2 (o Ca(OCl)Cl); sali complessi, che include ione complesso, costituito da un atomo centrale legato a diversi ligandi: K 4 (sale giallo del sangue), K 3 (sale rosso del sangue), Na, Cl; sali idrati(idrati cristallini), che contengono molecole acqua di cristallizzazione: CuSO 4 5H 2 O (solfato di rame), Na 2 SO 4 10H 2 O (sale di Glauber).
Nome dei sali formato dal nome dell'anione seguito dal nome del catione.
Per i sali di acidi privi di ossigeno, il suffisso viene aggiunto al nome del non metallo id, ad esempio cloruro di sodio NaCl, solfuro di ferro (H) FeS, ecc.
Quando si denominano sali di acidi contenenti ossigeno, la desinenza viene aggiunta alla radice latina del nome dell'elemento in caso di stati di ossidazione più elevati — Sono, nel caso di stati di ossidazione inferiori, la fine -Esso. Nei nomi di alcuni acidi, il prefisso viene utilizzato per denotare gli stati di ossidazione inferiori di un non metallo ipo-, per i sali dell'acido perclorico e permanganico utilizzare il prefisso per-, ad esempio: carbonato di calcio CaCO3, solfato di ferro(III) Fe 2 (SO 4) 3, solfito di ferro(II) FeSO 3, ipoclorito di potassio KOCl, clorito di potassio KOCl 2, clorato di potassio KOCl 3, perclorato di potassio KOCl 4, permanganato di potassio KMnO 4, dicromato di potassio K 2 Cr 2O7 .
Sali acidi e basici può essere considerato come un prodotto di conversione incompleta di acidi e basi. Secondo la nomenclatura internazionale, l'atomo di idrogeno compreso nella composizione di un sale acido è indicato con il prefisso idro-, gruppo OH - prefisso idrossi, NaHS - idrosolfuro di sodio, NaHSO 3 - idrosolfito di sodio, Mg(OH)Cl - idrossicloruro di magnesio, Al(OH) 2 Cl - diidrossicloruro di alluminio.
Nei nomi degli ioni complessi vengono indicati prima i ligandi, poi il nome del metallo, indicante il corrispondente stato di ossidazione (in numeri romani tra parentesi). Nei nomi dei cationi complessi vengono utilizzati nomi russi di metalli, ad esempio: Cl 2 - tetraammina rame (P) cloruro, 2 SO 4 - diammina solfato d'argento (1). I nomi degli anioni complessi utilizzano i nomi latini dei metalli con il suffisso -at, ad esempio: K[Al(OH) 4 ] - tetraidrossialluminato di potassio, Na - tetraidrossicromato di sodio, K 4 - esacianoferrato di potassio(H).
Nomi dei sali di idratazione (il cristallo si idrata) si formano in due modi. È possibile utilizzare il sistema di denominazione per i cationi complessi descritto sopra; per esempio, il solfato di rame SO 4 H 2 0 (o CuSO 4 5H 2 O) può essere chiamato solfato di tetraacquarame(P). Tuttavia, per i sali di idratazione più conosciuti, molto spesso il numero di molecole d'acqua (grado di idratazione) è indicato da un prefisso numerico alla parola "idrato", ad esempio: CuSO 4 5H 2 O - solfato di rame(I) pentaidrato, Na 2 SO 4 10H 2 O - solfato di sodio decaidrato, CaCl 2 2H 2 O - cloruro di calcio diidrato.
Solubilità del sale
In base alla loro solubilità in acqua, i sali si dividono in solubili (P), insolubili (H) e poco solubili (M). Per determinare la solubilità dei sali, utilizzare la tabella di solubilità di acidi, basi e sali in acqua. Se non hai un tavolo a portata di mano, puoi utilizzare le regole. Sono facili da ricordare.
1. Tutti i sali dell'acido nitrico - nitrati - sono solubili.
2. Tutti i sali dell'acido cloridrico sono solubili: cloruri, eccetto AgCl (H), PbCl 2 (M).
3. Tutti i sali dell'acido solforico sono solubili: solfati, eccetto BaSO 4 (N), PbSO 4 (N).
4. I sali di sodio e potassio sono solubili.
5. Tutti i fosfati, i carbonati, i silicati e i solfuri sono insolubili, ad eccezione dei sali di Na + e K + .
Tra tutti i composti chimici, i sali rappresentano la classe di sostanze più numerosa. Si tratta di sostanze solide, differiscono tra loro per colore e solubilità in acqua. All'inizio del XIX secolo. Il chimico svedese I. Berzelius formulò la definizione di sali come prodotti di reazioni di acidi con basi o composti ottenuti sostituendo gli atomi di idrogeno in un acido con un metallo. Su questa base i sali si distinguono in medi, acidi e basici. I sali medi o normali sono i prodotti della completa sostituzione degli atomi di idrogeno in un acido con un metallo.
Per esempio:
N / a 2 CO 3 - carbonato di sodio;
CuSO 4 - solfato di rame (II), ecc.
Tali sali si dissociano in cationi metallici e anioni del residuo acido:
Na2CO3 = 2Na + + CO2 -
I sali acidi sono prodotti della sostituzione incompleta degli atomi di idrogeno in un acido con un metallo. I sali acidi includono, ad esempio, il bicarbonato di sodio NaHCO 3, che è costituito dal catione metallico Na + e dal residuo acido a carica singola HCO 3 -. Per un sale di calcio acido, la formula è scritta come segue: Ca(HCO 3) 2. I nomi di questi sali sono composti dai nomi dei sali medi con l'aggiunta del prefisso idro- , Per esempio:
Mg(HSO 4) 2 - idrogenosolfato di magnesio.
I sali acidi sono dissociati come segue:
NaHCO3 = Na + + HCO3 -
Mg(HSO4) 2 = Mg2+ + 2HSO4 -
I sali basici sono prodotti della sostituzione incompleta dei gruppi idrossilici nella base con un residuo acido. Ad esempio, tali sali includono la famosa malachite (CuOH) 2 CO 3, di cui hai letto nelle opere di P. Bazhov. È costituito da due cationi principali CuOH + e da un anione residuo acido doppiamente carico CO 3 2- . Il catione CuOH + ha una carica pari a +1, quindi nella molecola due di questi cationi e un anione CO 3 2- con doppia carica sono combinati in un sale elettricamente neutro.
I nomi di tali sali saranno gli stessi dei sali normali, ma con l'aggiunta del prefisso idrossi-, (CuOH) 2 CO 3 - idrossicarbonato di rame (II) o AlOHCl 2 - idrossicloruro di alluminio. La maggior parte dei sali basici sono insolubili o leggermente solubili.
Questi ultimi si dissociano in questo modo:
AlOHCl2 = AlOH2 + + 2Cl -
Proprietà dei sali
Le prime due reazioni di scambio sono state discusse in dettaglio in precedenza.
Anche la terza reazione è una reazione di scambio. Scorre tra soluzioni saline ed è accompagnato dalla formazione di un precipitato, ad esempio:
La quarta reazione del sale è legata alla posizione del metallo nella serie di tensioni elettrochimiche dei metalli (vedi “Serie di tensioni elettrochimiche dei metalli”). Ogni metallo sposta dalle soluzioni saline tutti gli altri metalli situati alla sua destra nella serie di sollecitazioni. Ciò è soggetto alle seguenti condizioni:
1) entrambi i sali (sia quello reagente che quello formatosi a seguito della reazione) devono essere solubili;
2) i metalli non dovrebbero interagire con l'acqua, quindi i metalli dei principali sottogruppi dei gruppi I e II (per quest'ultimo, a partire da Ca) non spostano altri metalli dalle soluzioni saline.
Metodi per ottenere i sali
Metodi di preparazione e proprietà chimiche dei sali. I sali possono essere ottenuti da composti inorganici di quasi tutte le classi. Insieme a questi metodi, i sali di acidi privi di ossigeno possono essere ottenuti mediante l'interazione diretta di un metallo e un non metallo (Cl, S, ecc.).
Molti sali sono stabili se riscaldati. Tuttavia, i sali di ammonio, così come alcuni sali di metalli a bassa attività, acidi deboli e acidi in cui gli elementi presentano stati di ossidazione superiori o inferiori, si decompongono quando riscaldati.
CaCO3 = CaO + CO2
2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2 + O2
NH4Cl = NH3 + HCl
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
NH4NO3 = N2O + 2H2O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KClO3 =MnO2 = 2KCl + 3O2
4KClO3 = 3КlO4 + KCl
